هناك مرحلة واحدة من المادة في زجاجة من الصودا: مرحلة السائل.
الصودا هي مزيج من الماء وغاز ثاني أكسيد الكربون والسكر الصلب. يذوب السكر في الماء ، ويذوب ثاني أكسيد الكربون في الماء تحت الضغط.
هذا الحل هو مرحلة واحدة.
عندما يفتح المرء زجاجة الصودا ، يخرج ثاني أكسيد الكربون (الغاز) من زجاجة الصودا / العلبة في صورة زبد. يبقى السكر المذاب في الماء.
في هذه المرحلة ، لديك مرحلتان: السائل وفقاعات غاز CO.
إذا قمت بصب الصودا في كوب يحتوي على مكعبات ثلج ، يكون لديك ثلاث مراحل: الثلج الصلب ، محلول الصودا السائل ، وفقاعات الغاز.
عمر النصف لمواد مشعة معينة هو 75 يوم ا. تبلغ الكمية الأولية للمادة 381 كجم. كيف تكتب وظيفة أسية تقوم بنمذجة تحلل هذه المادة وكمية المادة المشعة تبقى بعد 15 يوم ا؟
عمر النصف: y = x * (1/2) ^ t مع x كمقدار أولي ، t كـ "time" / "half life" ، y كالمبلغ النهائي. للعثور على الإجابة ، قم بتوصيل الصيغة: y = 381 * (1/2) ^ (15/75) => y = 381 * 0.87055056329 => y = 331.679764616 الإجابة هي 331.68 تقريب ا
ما هو هيكل لويس نقطة من BH_3؟ كم عدد الإلكترونات الزوجية الوحيدة الموجودة في هذا الجزيء؟ كم عدد أزواج الروابط من الإلكترونات الموجودة في هذا الجزيء؟ كم عدد الإلكترونات الزوجية الوحيدة الموجودة في الذرة المركزية؟
حسن ا ، هناك 6 إلكترونات لتوزيعها في BH_3 ، ومع ذلك ، فإن BH_3 لا يتبع نمط الروابط "ثنائية المركز ، إلكترونين". البورون لديه 3 إلكترونات التكافؤ ، والهيدروجين لديه 1 ؛ وبالتالي هناك 4 إلكترونات التكافؤ. البنية الفعلية للبوران هي مثل ديبوران B_2H_6 ، أي {H_2B} _2 (mu_2-H) _2 ، حيث توجد روابط "ثلاثية المركز ، إلكترونان" ، تربط سد الهيدروجين الذي يرتبط بمركزين بورون. أود أن أقترح عليك أن تحصل على نصك ، وأن تقرأ بالتفصيل كيفية عمل نظام الترابط. على النقيض من ذلك ، في الإيثان ، C_2H_6 ، هناك إلكترونات كافية لتشكيل روابط 7xx "ثنائية المركز ، و 2 إلكترون" ، أي روابط C-C ، و 6xx "C-H".
ما هي مراحل المادة التي توجد بها الهالوجينات؟
الهالوجينات هي المجموعة الوحيدة على الطاولة التي يوجد فيها الغاز والسائل والمواد الصلبة في درجة حرارة الغرفة وضغطها ... ونحن نعالج نقاط الغليان العادية لم ث ي رات الأنسولين ... F_2 ، "نقطة الغليان العادية" = -188.1 "" ^ @ C Cl_2 ، "نقطة الغليان العادية" = -34.0 "" ^ @ C Br_2 ، "نقطة الغليان العادية" = + 137.8 "" ^ @ C I_2 ، "نقطة الغليان العادية" = +183.0 "" ^ @ C كلما زاد عدد الإلكترونات ، يكون جزيء ثنائي الهالوجين أكثر استقطاب ا ، وكلما زادت القوة الجزيئية ، وزادت نقطة الغليان.