ما حجم 0.1292 M NaOH المطلوب لتحييد 25.00 مل من حمض الهيدروكلوريك من تركيز غير معروف؟

إجابة:

هذا ما حصلت عليه.

تفسير:

خطوتك الأولى صحيحة لأن أول ما عليك القيام به هنا هو استخدام # "الحموضة" # من محلول حمض الهيدروكلوريك لإيجاد تركيز الحمض.

كما تعلمون ، حمض الهيدروكلوريك هو حامض قوي، مما يعني أنه يتأين تمام ا في محلول مائي لإنتاج كاتيونات الهيدرونيوم ، # "H" _3 "O" ^ (+) #.

هذا يعني أن محلول حمض الهيدروكلوريك له

# "HCl" = "H" _3 "O" ^ (+) #

ومنذ ذلك الحين

# "H" _3 "O" ^ (+) = 10 ^ (- "pH") #

تستطيع قول ذلك

# "HCl" = 10 ^ (- 1.65) quad "M" #

الآن ، وهيدروكسيد الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك تحييد بعضها البعض في أ #1:1# نسبة الخلد.

# "HCl" _ ((aq)) + "NaOH" _ ((aq)) -> "NaCl" _ ((aq)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #

منذ هيدروكسيد الصوديوم هو قاعدة قوية، بمعنى أنه ينفصل تمام ا في محلول مائي لإنتاج أنيونات هيدروكسيد ، يمكن وصف تفاعل التحييد باستخدام صافي المعادلة الأيونية

# "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) + "OH" _ ((aq)) ^ (-) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) #

هذا يخبرك أنه من أجل تحييد #1# خلد من حمض الهيدروكلوريك ، تحتاج #1# خلد من هيدروكسيد الصوديوم. للعثور على عدد مولات حمض الهيدروكلوريك الموجود في محلول حمض الهيدروكلوريك ، استخدم المولية وحجم العينة.

# 25.00 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("محلول مل"))) * (10 ^ (- 1.65) رباعي "moles HCl") / (10 ^ 3 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("ml الحل")))) = 2.500 * 10 ^ (- 3.65) رباعية "الشامات حمض الهيدروكلوريك" #

هذا يعني أن محلول هيدروكسيد الصوديوم يجب أن يحتوي #2.500 * 10^(-3.65)# حيوانات الخلد من هيدروكسيد الصوديوم من أجل استكمال التحييد. مرة أخرى ، استخدم مولات محلول هيدروكسيد الصوديوم لمعرفة حجم العينة.

# 2.500 * 10 ^ (- 3.65) لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("الشامات NaOH")))) * (10 ^ 3 رباعية "محلول مل") / (0.1292 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("الشامات NaOH"))))) = 1.935 * 10 ^ (0.35) رباعية "مل" #

تقريب إلى أربعة التين سيج، الجواب سيكون

#color (darkgreen) (ul (color (أسود) ("محلول NaOH حجم = 4.332 مل"))) #

بناء على القيم التي قدمتها هنا ، لا يمكن أن يكون حجم هيدروكسيد الصوديوم بين #22# و # "23 مل" # لأن محلول هيدروكسيد الصوديوم هو

#color (أبيض) ((color (أسود) ("الحل الأكثر تركيز ا" ->) / (color (أسود) ("الحل الأقل تركيز ا" ->)))) (0.1292 لون (أحمر) (إلغاء (اللون (أسود) ("M")))) / (0.022387 لون (أحمر) (إلغاء (اللون (أسود) ("M")))) = اللون (أزرق) (5.771) #

مرات أكثر تركيزا من محلول حمض الهيدروكلوريك. منذ اثنين من المتفاعلات تحييد بعضها البعض في #1:1# نسبة الخلد، ويترتب على ذلك حجم أقل تركيزا يجب أن يكون الحل #COLOR (الأزرق) (5،771) # مرات أعلى من حجم الحل أكثر تركيزا من أجل احتواء الحلين نفس العدد من الشامات من كل المتفاعلة.

في هذه الحالة ، لديك

#color (أبيض) ((color (أسود) ("الحل الأقل تركيز ا" ->) / (color (أسود) ("الحل الأكثر تركيز ا" ->)))) (25.00 لون (أحمر) (إلغاء (اللون (أسود) ("مل")))) / (4.332 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("مل"))))) = اللون (أزرق) (5.771) #

مما يؤكد أن حجم محلول هيدروكسيد الصوديوم يساوي بالفعل # "4.332 مل" #.