سؤال جيد!
لنلق نظرة على قانون الغاز المثالي وقانون الغاز المدمج.
قانون الغاز المثالي: PV = nRT
قانون الغاز المجمع:
الفرق هو وجود "n" عدد مولات الغاز ، في قانون الغاز المثالي. يتعامل كلا القانونين مع الضغط والحجم ودرجة الحرارة ، لكن قانون الغاز المثالي فقط هو الذي سيسمح لك بإجراء تنبؤات عندما تقوم بتغيير كمية الغاز.
إذا ، إذا ط رح عليك سؤال حيث يتم إضافة الغاز أو طرحه ، لقد حان الوقت للخروج قانون الغاز المثالي. إذا ظلت كمية الغاز ثابتة وكان كل ما تفعله هو تغيير الضغط أو درجة الحرارة أو الحجم ، فإن قانون الغاز المركب هو أفضل خيار لك.
في صحتك!
متى يجب علي استخدام المضارع المستمر المستمر؟
استخدم المضارع التام المستمر في المستقبل لإجراءات مستمرة تمتد حتى (وربما بعد) بعض الأحداث المستقبلية. مثال: "أنا" اللون (الأحمر) ("سأعمل") "في البنك لمدة ثلاث سنوات" "بحلول الوقت الذي أختي الصغيرة" اللون (الأزرق) ("الخريجين") "من المدرسة."
ما المواقف التي يمك نك فيها قانون الغاز المدمج من إجراء حسابات عندما لا تنطبق قوانين الغاز الأخرى؟
في معظم الحالات ، تستخدم قانون بويل عندما تكون درجة الحرارة ثابتة وتغيير الضغط والحجم فقط ؛ نستخدم قانون تشارلز عندما يكون الضغط ثابت ا بينما تتغير درجة الحرارة والحجم فقط. لذا ، ماذا لو كان الثلاثة (الضغط والحجم ودرجة الحرارة) يتغيرون؟ هذا عندما تستخدم قانون الغاز المشترك!
كيف يختلف قانون الغاز المثالي عن قانون الغاز المدمج؟
يرتبط قانون الغاز المجمع بضغط ودرجة الحرارة والمتغيرات في حين أن قانون الغاز المثالي يتعلق بهذه العوامل الثلاثة بما في ذلك عدد الشامات. معادلة قانون الغاز المثالي هي PV / T = k P تمثل الضغط ، V تمثل الحجم ، درجة حرارة T في kelvin k ثابتة. الغاز المثالي PV = nRT حيث تمثل P، V، T نفس المتغيرات كما في قانون الغاز المجمع. المتغير الجديد ، يمثل عدد الشامات. R هو ثابت الغاز العالمي وهو 0.0821 (لتر × أجواء / مول × كلفن). يمكنك إعادة كتابة المعادلة كـ PV / nT = R