هذه المشكلة التخفيف يستخدم المعادلة
(6.77 م) (15.00 مل) = (1.50 م) (15.00 مل + س)
101.55 مل مل = 22.5 مل مل + 1.50x م
101.55 مليلتر - 22.5 مليلتر = 1.50x م
79.05 مليلتر = 1.50 متر
79.05 M مل / 1.50 م = س
52.7 مل = س
يجب إضافة 59.7 مل إلى محلول 15.00 مل الأصلي لتخفيفه من 6.77 م إلى 1.50 م.
اتمنى ان يكون ذلك مفيدا.
SMARTERTEACHER
افترض أنك تعمل في المختبر وتحتاج إلى محلول حمض بنسبة 15٪ لإجراء اختبار معين ، لكن المورد الخاص بك يشحن فقط محلول بنسبة 10٪ و 30٪ محلول. تحتاج 10 لترا من محلول حمض 15 ٪؟
دعنا ننجح في ذلك بقول مقدار 10 ٪ من الحل هو x ثم الحل 30 ٪ سيكون 10 - X الحل المطلوب 15 ٪ يحتوي على 0،15 * 10 = 1.5 من الحمض. سيوفر حل 10٪ 0.10 * x وسيوفر حل 30٪ 0.30 * (10-x) لذا: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 سوف تحتاج إلى 7.5 لتر من محلول 10٪ و 2.5 لتر من 30٪. ملاحظة: يمكنك القيام بذلك بطريقة أخرى. بين 10 ٪ و 30 ٪ هو الفرق 20. تحتاج إلى الارتفاع من 10 ٪ إلى 15 ٪. هذا هو الفرق من 5. لذلك يجب أن يحتوي المزيج على 5/20 = 1/4 من الأشياء القوية.
لإجراء تجربة علمية ، يحتاج الطلاب إلى خلط 90 مل من محلول حمض 3٪. لديهم حل 1 ٪ و 10 ٪ المتاحة. كم مل من محلول 1٪ و 10٪ محلول يجب دمجه لإنتاج 90 مل من محلول 3٪؟
يمكنك القيام بذلك مع النسب. الفرق بين 1 ٪ و 10 ٪ هو 9. تحتاج إلى أن ترتفع من 1 ٪ إلى 3 ٪ - بفارق 2. ثم يجب أن يكون 2/9 من الأشياء القوية ، أو في هذه الحالة 20ML (و بالطبع 70ML من الاشياء الأضعف).
ما حجم الماء الذي سيتم إضافته إلى 16.5 مل من محلول 0.0813 م من بورات الصوديوم من أجل الحصول على محلول 0.0200 م؟
لحل هذه المشكلة ، سنحتاج إلى تطبيق المعادلة M_1V_1 = M_2V_2 V_1 = 16.5ml V_2 =؟ M_1 = 0.0813 M_2 = 0.200 حل المعادلة لـ V2 V_2 = (M_1V_1) / M_2 V_2 = (0.0813M. 16.5ml) / (0.0200M = 67.1ml يرجى ملاحظة أن السؤال يطلب منك العثور على وحدة التخزين التي يجب إضافتها. ستحتاج إلى طرح 16.5 مل من 67.1 للعثور على إجابة تبلغ 50.6 مل. إليك مقطع فيديو يناقش كيفية إجراء عمليات حسابية للتخفيف.