في الواقع ، يحتوي الماء على الأنواع الثلاثة للقوى بين الجزيئات ، وأقوىها هو ارتباط الهيدروجين.
كل الأشياء لها قوى تشتت لندن … أضعف التفاعلات هي ثنائيات أقطاب مؤقتة تتشكل عن طريق تحويل الإلكترونات داخل جزيء.
الماء ، الذي يحتوي على هيدروجين مرتبط بأكسجين (وهو أكثر إلكترون ا بكثير من الهيدروجين ، وبالتالي لا يشارك تلك الإلكترونات المرتبطة بشكل جيد للغاية) يشكل ثنائيات أقطاب من نوع خاص يسمى روابط الهيدروجين.
عندما يكون الهيدروجين مرتبط ا بـ N أو O أو F ، تكون الأقطاب الثنائية كبيرة جد ا بحيث يكون لها اسم خاص بها …. رابطة الهيدروجين. لذلك ، الماء له تشتت في لندن (كما تفعل جميع العناصر) وربط الهيدروجين ، وهو إصدار قوي خاص من ثنائي القطب ثنائي القطب.
ما هي القوى الجزيئية في h2o التي تجعل الثلج أقل كثافة من الماء السائل: رابطة الهيدروجين أو ثنائي القطب؟
الرابطة الهيدروجينية تجعل الجليد أقل كثافة من الماء السائل. يكون الشكل الصلب لمعظم المواد أكثر كثافة من الطور السائل ، وبالتالي ، تغرق كتلة من معظم المواد الصلبة في السائل. لكن عندما نتحدث عن الماء ، يحدث شيء آخر. هذا هو شذوذ الماء. الخصائص الشاذة للمياه هي تلك التي يكون فيها سلوك الماء السائل مختلف ا تمام ا عما يوجد في السوائل الأخرى. المياه المجمدة أو الجليد يظهر الشذوذ عند مقارنتها مع المواد الصلبة الأخرى. يبدو الجزيء H_2O في غاية البساطة ، لكن له طابع معقد للغاية بسبب ارتباطه بالهيدروجين داخل الجزيئات. كتلة من الجليد تطفو في الماء السائل لأن الجليد أقل كثافة. عند التجميد ، تقل كثافة الماء بحوالي 9٪.
لماذا الرابطة الأيونية أقوى من الرابطة الهيدروجينية؟
تتشكل الروابط الأيونية عندما تلتقي أيونات مشحونة معاكسة. يخضع التفاعل بين هذين الأيونيين لقانون الجذب الكهربائي ، أو قانون كولوم. وفق ا لقانون كولوم ، ستجذب هاتان التهمتان المتعاقدتان قوة أخرى تتناسب مع حجم الشحنات الخاصة بهما وتتناسب مع المسافة المئوية بينهما. الجذب الكهربائي هو قوة قوية للغاية ، مما يعني تلقائي ا أن الرابطة المتكونة بين الكاتيونات (أيونات موجبة الشحنة) والأنيونات (أيونات سالبة الشحنة) قوية أيض ا. من العوامل المهمة في تحديد مدى قوة الجذب الكهروستاتيكي بين الأيونيين حجم شحنتهم. هذا هو المكان الذي تختلف فيه الروابط الأيونية اختلاف ا كبير ا عن الارتباط الهيدروجيني ، الذي يمثل رابطة بين الجزيئات. يحدث الترابط
ما هي قوة ثنائي القطب ثنائي القطب وقوات لندن وقوات الهيدروجين؟
ثنائي القطب ثنائي القطب ، وقوات لندن ، وقوات الهيدروجين هي مجموعات جماعية تسمى قوات فاندروال ثنائي القطب ثنائي القطب هو قوة الجذب بين جزيئين قطبيين مثل حمض الهيدروكلوريك الذي فيه ذرة واحدة هنا تحمل شحنة + طفيفة وشحنة طفيفة أخرى هنا. تحدث قوى لندن بين جزيئين غير قطبيين بسبب تشويه سحابة الإلكترون لفترة قصيرة. قوات الهيدروجين هي روابط هيدروجينية أو روابط ضعيفة بين المركبات العضوية. وفوق ثلاث قوى مجتمعة تسمى قوات فاندروال