ما هي نسبة حمض اللبنيك (كا = 1.37x10-4) إلى اللاكتات في محلول مع الرقم الهيدروجيني = 4.59؟

إجابة:

حوالي 1: 5

تفسير:

إذا # الرقم الهيدروجيني = 4.59 #

ثم ال # H_3O ^ (+) # هو التقريب # 2.57 مرات 10 ^ -5 العفن ^ -3 # مثل

# الرقم الهيدروجيني = -log_10 H_3O ^ (+) #

بالتالي

# H_3O ^ (+) = 10 ^ (- درجة الحموضة) #

لأن كل جزيء حمض اللبنيك يجب أن ينفصل عن أيون لاكتات واحد وأيون أوكسونيوم واحد ، # H_3O ^ (+) = اللاكتات #

إذا أنشأنا # # K_a تعبير يمكننا العثور على تركيز حمض اللبنيك:

#K_a = (H_3O ^ (+) مرات lactate) / (Lactic.) #

# (1.37 مرات 10 ^ -4) = (2.57 مرات 10 ^ -5) ^ 2 / (x) #

(كما يمكن افتراض ذلك # H_3O ^ (+) = اللاكتات #)

بالتالي

# x = Lactic = 4.82 مرات 10 ^ -6 #

وبالتالي،

# Lactic / Lactate = (4.82 مرات 10 ^ -6) / (2.57 مرات 10 ^ -5) حوالي 0.188 تقريبا 0.2 تقريبا (1/5) #

لذلك من خلال هذا التقريب ، يبدو أن تركيز اللاكتات أعلى بنحو 5 أضعاف من تركيز حمض اللبنيك ، وبالتالي فإن حمض اللبنيك إلى اللاكتات هو (تقريب ا) بنسبة 1: 5.