إجابة:
تفسير:
باستخدام
# ن # = عدد الشامات (# مول # )# ج # = التركيز (# مول # # دسم ^ -3 # )#الخامس# = حجم# دسم ^ 3 # )
الآن نستخدمها
# م # = الكتلة (#كلغ# )# ن # = عدد الشامات (# مول # )#السيد# = الكتلة المولية (# ز # # مول ^ -1 # )
لصنع الفطائر ، يستخدم 2 كوب من الخليط r لصنع 5 الفطائر ، 6 أكواب من الخليط r تستخدم لصنع 15 فطيرة ، و 8 أكواب من الخليط r تستخدم لصنع 20 فطيرة. الجزء 1 [الجزء 2 أدناه]؟
![لصنع الفطائر ، يستخدم 2 كوب من الخليط r لصنع 5 الفطائر ، 6 أكواب من الخليط r تستخدم لصنع 15 فطيرة ، و 8 أكواب من الخليط r تستخدم لصنع 20 فطيرة. الجزء 1 [الجزء 2 أدناه]؟](https://img.go-homework.com/algebra/to-make-pancakes-2-cups-of-batter-r-used-to-make-5-pancakes-6-cups-of-batter-r-used-to-make-15-pancakes-8-cups-of-batter-r-used-to-make-20-pancak.jpg "لصنع الفطائر ، يستخدم 2 كوب من الخليط r لصنع 5 الفطائر ، 6 أكواب من الخليط r تستخدم لصنع 15 فطيرة ، و 8 أكواب من الخليط r تستخدم لصنع 20 فطيرة. الجزء 1 [الجزء 2 أدناه]؟")
عدد الفطائر = 2.5 xx عدد أكواب الخليط (5 "الفطائر") / (2 "أكواب الخليط") rar (2.5 "الفطائر") / ("الكأس") (15 "الفطائر") / (6 "الكؤوس من الخليط ") rarr (2.5" الفطائر ") / (" الكأس ") (20" الفطائر ") / (" 8 أكواب من الخليط ") rarr (2.5" الفطائر ") / (" الكأس ") لاحظ أن نسبة "الفطائر": "الكؤوس" لا تزال ثابتة لذلك لدينا علاقة متناسبة (مباشرة). هذه العلاقة هي اللون (أبيض) ("XXX") p = 2.5 xx c حيث p هو عدد الفطائر و c هو عدد أكواب الخليط.
يستخدم كيفن 1/1 كوب من الدقيق لصنع رغيف خبز واحد ، و 2/3 كوب من الدقيق لصنع رغيفين من الخبز ، و 4 أكواب من الدقيق لصنع ثلاثة رغيف من الخبز. كم عدد أكواب الدقيق التي سيستخدمها لصنع أربعة أرغفة من الخبز؟
5 1/3 "أكواب" كل ما عليك فعله هو تحويل 1 1/3 "أكواب" إلى جزء غير لائق لجعلها أسهل ثم ببساطة اضربها إلى عدد من الأرغفة التي تريد خبزها. 1 1/3 "أكواب" = 4/3 "أكواب" رغيف: 4/3 * 1 = 4/3 "أكواب" 2 رغيف: 4/3 * 2 = 8/3 "أكواب" أو 2 2/3 " أكواب "3 أرغفة: 4/3 * 3 = 12/3" أكواب "أو 4" أكواب "4 أرغفة: 4/3 * 4 = 16/3" أكواب "أو 5 1/3" أكواب "
كم عدد مولات نترات الصوديوم ، NaNO_3 ، التي سيتم إنتاجها من التفاعل الكامل لكرومات الصوديوم 253g ، Na_2CrO_4؟
3.12 مولات NaNO_3 عند إجراء العمليات الحسابية لكتلة الخلد ، استخدم الطريقة التالية: الكمية المطلوبة = الكمية المعطاة x معامل التحويل الكمية المطلوبة هي ما نحاول العثور عليه ، في حالتنا نحاول تحديد عدد مولات NaNO_3 الكمية المقدمة هي القيمة التي لدينا في المشكلة ، والتي تبلغ 253 غ من Na_2CrO_4 عامل التحويل هو ما يسمح لنا بالانتقال من غرامات Na_2CrO_4 إلى مولات Na_2CrO_4 ، مما يؤدي بنا في النهاية إلى عدد مولات NaNO_3. تمثل 161.97g الكتلة المولية لـ Na_2CrO_4 ونسبة 2: 1 من NaNO_3 إلى Na_2CrO_4 تأتي من معاملات المعادلة المتوازنة. أثناء إعداد هذا النوع من المشكلات ، يجب إلغاء الوحدات التي لم تعد بحاجة إليها ، تارك ا الوحدة التي