عندما يخلط 2.00 غ من خليط Na و Ca بالماء ، تم إنتاج 1.164 L من الهيدروجين عند 300.0 K و 100.0 kPa. ما هي نسبة Na في العينة؟

تحتوي العينة على 50.5 ٪ Na بالكتلة.

1. استخدم قانون الغاز المثالي لحساب شامات الهيدروجين.

#PV = nRT #

#n = (PV) / (RT) = (100.0 "kPa" × 1.164 "L") / (8.314 "kPa · L · K ¹mol ¹" × 300.0 "K") # = 0.0466 68 مول H

(4 أرقام مهمة + رقم حارس)

2. حساب الشامات من Na و Ca (هذا هو الجزء الصعب).

المعادلات المتوازنة هي

2Na + 2H O 2NaOH + H

2Ca + 2H O Ca (OH) + 2H

دع كتلة Na = # # س ز. ثم كتلة الكالسيوم = (2.00 - # # س) ز

مولات H = مولات H من Na + مولات H من Ca

مولات H من Na = # # س غ نا × # (1 "mol Na") / (22.99 "g Na") × (1 "mol H ") / (2 "mol Na") # = 0.0217 49# # س مول H

مولات H من الكالسيوم = (2.00 - # # س) g Ca × # (1 "mol Ca") / (40.08 "g Na") × (2 "mol H ") / (2 "mol Ca") # =

(0.049 90 – 0.024 950# # س) مول H

مولات H من Na + مولات H من Ca = إجمالي مولات H

0.0217 49# # س مول H + (0.049 90 - 0.0249 50# # س) mol H = 0.0466 68 mol H

0.0217 49# # س + 0.049 90 - 0.0249 50# # س = 0.0466 68

0.003 201# # س = 0.003 23

#x = (0.003 23) / (0.003 201) # = 1.01

كتلة Na = 1.01 جم

3. حساب ٪ من Na بواسطة الكتلة.

٪ Na = # (1.01 "ز") / (2.00 "ز") # × 100 % = 50.5 %