لحل هذه المشكلة ، سنحتاج إلى تطبيق المعادلة
حل المعادلة ل V2
يرجى ملاحظة أن السؤال يطلب منك العثور على المجلد الذي يجب إضافته. ستحتاج إلى طرح 16.5 مل من 67.1 للعثور على إجابة
50.6mL.
إليك مقطع فيديو يناقش كيفية إجراء عمليات حساب التخفيف.
افترض أنك تعمل في المختبر وتحتاج إلى محلول حمض بنسبة 15٪ لإجراء اختبار معين ، لكن المورد الخاص بك يشحن فقط محلول بنسبة 10٪ و 30٪ محلول. تحتاج 10 لترا من محلول حمض 15 ٪؟
دعنا ننجح في ذلك بقول مقدار 10 ٪ من الحل هو x ثم الحل 30 ٪ سيكون 10 - X الحل المطلوب 15 ٪ يحتوي على 0،15 * 10 = 1.5 من الحمض. سيوفر حل 10٪ 0.10 * x وسيوفر حل 30٪ 0.30 * (10-x) لذا: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 سوف تحتاج إلى 7.5 لتر من محلول 10٪ و 2.5 لتر من 30٪. ملاحظة: يمكنك القيام بذلك بطريقة أخرى. بين 10 ٪ و 30 ٪ هو الفرق 20. تحتاج إلى الارتفاع من 10 ٪ إلى 15 ٪. هذا هو الفرق من 5. لذلك يجب أن يحتوي المزيج على 5/20 = 1/4 من الأشياء القوية.
كان لدى فرجينيا وكامبل 100 كيلوغرام من محلول الجليكول بنسبة 20٪. ما مقدار محلول الجليكول بنسبة 40٪ الذي يجب إضافته للحصول على محلول بنسبة 35٪ من جليكول؟
33 1/3 kgm افترض أننا بحاجة إلى إضافة لون (أحمر) (x) kgm من لون (أحمر) (40٪) glycol إلى اللون (أزرق) (100) kgm لون (أزرق) (20٪) محلول glycol ستكون الكتلة الناتجة لون (أخضر) ((100 + x)) kgm (بتركيز لون (أخضر) (25٪)) لون (أزرق) (20٪ xx 100) + لون (أحمر) (40٪ xx x ) = اللون (الأخضر) (25٪ xx (100 + x)) rrrcolor (أبيض) ("XX") اللون (الأزرق) (20) + اللون (الأحمر) (2 / 5x) = اللون (الأخضر) (25+ 1 / 4x) rrrcolor (أبيض) ("XX") (اللون (الأحمر) (2/5) -اللون (الأخضر) (1/4)) x = اللون (الأخضر) (25) -اللون (الأزرق) (20) ) rArrcolor (أبيض) ("XX") 3/20 x = 5 rArrcolor (أبيض) ("XX") x = 100/3 = 33 1/
ما حجم الماء الذي سوف تضيفه إلى 15.00 مل من محلول حمض النيتريك 6.77 م من أجل الحصول على محلول 1.50 م؟
تستخدم مشكلة التخفيف هذه المعادلة M_aV_a = M_bV_b M_a = 6.77M - المولية الأولية (تركيز) V_a = 15.00 مل - الحجم الأولي M_b = 1.50 M - المولية المطلوبة (تركيز) V_b = (15.00 + x مل) من الحل المطلوب (6.77 م) (15.00 مل) = (1.50 م) (15.00 مل + س) 101.55 مل مل = 22.5 مل مل + 1.50 × م 101.55 مليلتر - 22.5 مليلتر = 1.50x م 79 79 مليلتر = 1.50 M 79.05 M مل / 1.50 M = x 52.7 مل = x 59.7 مل يلزم إضافته إلى الحل الأصلي 15.00 مل من أجل تخفيفه من 6.77 م إلى 1.50 م. آمل أن يكون هذا مفيد ا. SMARTERTEACHER