باستخدام التفاعل التالي ، إذا تفاعل 1.75 مول من غاز النيتروجين مع غاز الهيدروجين الزائد ، فكم من مولات NH_3 سيتم إنتاجها؟ N_2 + 3H_2 -> 2NH_3؟
3.5 الشامة ببساطة اكتب نسبة الخلد من المكونات المعروفة وغير المعروفة: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1.75mol = 3.5mol
الأكسجين والهيدروجين تتفاعل بشكل متفجر لتكوين الماء. في تفاعل واحد ، يتحد 6 غرام من الهيدروجين مع الأكسجين لتكوين 54 جم من الماء. كم من الأكسجين تم استخدامه؟
"48 جم" سأريك طريقتين لحل هذه المشكلة ، واحدة قصيرة حق ا وواحدة نسبي ا. اللون (أبيض) (.) نسخة قصيرة توضح المشكلة أن "6 غرام" من غاز الهيدروجين ، "H" _2 ، تتفاعل مع كتلة غير معروفة من غاز الأكسجين ، "O" _2 ، لتكوين "54 جم" من الماء. كما تعلمون ، يخبرك قانون الحفظ الشامل بأنه في التفاعل الكيميائي يجب أن تكون الكتلة الكلية للمواد المتفاعلة مساوية للكتلة الكلية للمنتجات. في حالتك ، يمكن كتابة هذا كـ overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (اللون (الأزرق) ("الكتلة الكلية من المواد المتفاعلة")) = overbrace (m_ (H_2O)) ^ (color (برتقالي) ("كتلة المنتج")) هذا يعني أن
كم عدد مولات نترات الصوديوم ، NaNO_3 ، التي سيتم إنتاجها من التفاعل الكامل لكرومات الصوديوم 253g ، Na_2CrO_4؟
3.12 مولات NaNO_3 عند إجراء العمليات الحسابية لكتلة الخلد ، استخدم الطريقة التالية: الكمية المطلوبة = الكمية المعطاة x معامل التحويل الكمية المطلوبة هي ما نحاول العثور عليه ، في حالتنا نحاول تحديد عدد مولات NaNO_3 الكمية المقدمة هي القيمة التي لدينا في المشكلة ، والتي تبلغ 253 غ من Na_2CrO_4 عامل التحويل هو ما يسمح لنا بالانتقال من غرامات Na_2CrO_4 إلى مولات Na_2CrO_4 ، مما يؤدي بنا في النهاية إلى عدد مولات NaNO_3. تمثل 161.97g الكتلة المولية لـ Na_2CrO_4 ونسبة 2: 1 من NaNO_3 إلى Na_2CrO_4 تأتي من معاملات المعادلة المتوازنة. أثناء إعداد هذا النوع من المشكلات ، يجب إلغاء الوحدات التي لم تعد بحاجة إليها ، تارك ا الوحدة التي