لا يحتوي الغاز على حجم ثابت.
المسألة في الحالة الصلبة لديه حجم ثابت والشكل. جزيئاتها قريبة من بعضها البعض وثابتة في مكانها.
المسألة في الحالة السائلة يحتوي على حجم ثابت ، لكن له شكل متغير يتكيف مع الحاوية الخاصة به. جزيئاتها لا تزال قريبة من بعضها البعض ولكنها تتحرك بحرية.
المسألة في الحالة الغازية لديه كل من حجم وشكل متغير ، وتكييف كل منهما لتناسب الحاوية الخاصة به. جزيئاتها ليست قريبة من بعضها البعض أو ثابتة في مكانها.
أتمنى أن يساعدك هذا.
يبلغ حجم غاز النيون 2000 مل مع ذرة 1.8 ، ولكن إذا انخفض الضغط إلى 1.3atm ، فما هو حجم غاز النيون الآن؟
حوالي 2769 "مل" ~~ 2.77 "L". أفترض أنه لا يوجد تغيير في درجة الحرارة. بعد ذلك يمكننا استخدام قانون بويل ، الذي ينص على أنه ، Pprop1 / V أو P_1V_1 = P_2V_2 لذلك ، نحصل على: 1.8 "atm" * 2000 "mL" = 1.3 "atm" * V_2 V_2 = (1.8color (أحمر) إلغاء اللون (أسود) "أجهزة الصراف الآلي" * 2000 "مل") / (1.3 لون (أحمر) إلغاء اللون (أسود) "أجهزة الصراف الآلي") ~~ 2769 "مليلتر"
يتفاعل غاز النيتروجين (N2) مع غاز الهيدروجين (H2) لتكوين الأمونيا (NH3). عند 200 درجة مئوية في حاوية مغلقة ، يتم خلط 1.05 atm من غاز النيتروجين مع 2.02 atm من غاز الهيدروجين. في حالة توازن الضغط الكلي هو 2.02 atm. ما هو الضغط الجزئي لغاز الهيدروجين عند التوازن؟
الضغط الجزئي للهيدروجين هو 0.44 atm. > أولا ، اكتب المعادلة الكيميائية المتوازنة للتوازن وقم بإعداد جدول ICE. اللون (أبيض) (XXXXXX) "N" _2 لون (أبيض) (X) + لون (أبيض) (X) "3H" _2 لون (أبيض) (L) لون (أبيض) (L) "2NH" _3 " I / atm ": اللون (أبيض) (Xll) 1.05 اللون (أبيض) (XXXl) 2.02 اللون (أبيض) (XXXll) 0" C / atm ": اللون (أبيض) (X) -x اللون (أبيض) (XXX ) -3x لون (أبيض) (XX) + 2x "E / atm": اللون (أبيض) (l) 1.05- x لون (أبيض) (X) 2.02-3x لون (أبيض) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05 x) "atm" +
تحتوي الحاوية التي يبلغ حجمها 14 لتر ا على غاز بدرجة حرارة 160 ^ o K. إذا تغيرت درجة حرارة الغاز إلى 80 ^ o K دون أي تغيير في الضغط ، فما الذي يجب أن يكون حجم الحاوية الجديد عليه؟
7 text {L} على افتراض أن الغاز مثالي ، يمكن حساب ذلك بعدة طرق مختلفة. يعد قانون الغاز المشترك أكثر ملاءمة من قانون الغاز المثالي ، وأكثر عمومية (لذا فإن الإلمام به سوف يفيدك في المشكلات المستقبلية بشكل متكرر) أكثر من قانون تشارلز ، لذلك سأستخدمه. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} إعادة ترتيب V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} إعادة ترتيب لجعل المتغيرات التناسبية واضحة V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 الضغط ثابت ، لذلك مهما كان ، فسيكون مقسوم ا على نفسه 1. استبدل قيم درجة الحرارة والحجم. V_2 = (1) ( frac {80} {160}) (14) تبسيط V_2 = frac {14} {2} انتهي بنفس الوحدات التي بدأت بـ V_2 = 7 tex