حساب ["H" ^ +] ، ["OH" ^ -] و "الرقم الهيدروجيني" من 0.75 M "HNO" _2 الحل. (K_a = 4.5xx10 ^ -4)؟

إجابة:

# "H" ^ + = 0.0184mol # # دسم ^ -3 #

# "OH" ^ - = 5.43 * 10 ^ -13mol # # دسم ^ -3 #

# "الحموضة" = 1.74 #

تفسير:

# # K_a اعطي من قبل:

#K_a = ("H" ^ + "A" ^ -) / ("HA") #

ومع ذلك ، بالنسبة للأحماض الضعيفة:

#K_a = ("H" ^ + ^ 2) / ("HA") #

# "H" ^ + = الجذر التربيعي (K_a "HA") = الجذر التربيعي (0.75 (4.5xx10 ^ -4)) = 0.0184mol # # دسم ^ -3 #

# "OH" ^ - = (1 * 10 ^ -4) /0.0184=5.43*10^-13mol# # دسم ^ -3 #

# "الحموضة" = - سجل ("H" ^ +) = - سجل (0.0184) = 1.74 #

حساب الرقم الهيدروجيني للمحلول التي تم الحصول عليها عن طريق خلط 50ML من 0.2M HCL مع 50ML من 0.1M هيدروكسيد الصوديوم؟

أولا نحتاج إلى إيجاد عدد الشامات المستخدمة: n ("HCl") = 0.2 * 50/1000 = 0.01mol n ("NaOH") = 0.1 * 50/1000 = 0.005mol ((n ("HCl") ، :، n ("NaOH"))، (1،:، 2)) "HCl" + "NaOH" -> "H" _2 "O" + "NaCl" لذا ، 0.005 مول من "HCl" تبقى. 0.005 / (100/1000) = 0.05mol dm ^ -3 (100 يأتي من الحجم الإجمالي لكونه 100 ملليلتر) "pH" = - log ([H ^ + (aq)]) = - log (0.05) ~~ 1.30

يحتوي محلول HCl على تركيز 3.26 * 10 ^ -2 M. ما هو الرقم الهيدروجيني لهذا الحل؟

الرقم الهيدروجيني لهذا الحل هو 1.487. بما أن حمض الهيدروكلوريك حمض قوي ، فإنه ينفصل تمام ا إلى أيوناته عند وضعها في الماء. في هذه الحالة ، يتأين HCl لإنتاج H ^ (+) (aq) و Cl ^ (-) (aq). بمجرد أن نعرف أننا نتعامل مع حمض قوي ، يمكن الحصول على الرقم الهيدروجيني مباشرة من تركيز H ^ (+) باستخدام الصيغة التالية: كل ما علينا فعله هو أخذ سجل التركيز المعطى مثل لذلك: الرقم الهيدروجيني = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] الرقم الهيدروجيني = 1.487

كم عدد المرات الأكثر أهمية هو الرقم الهيدروجيني 12 مقارنة مع الرقم الهيدروجيني من 8؟

10000 مرة أكثر أساسية بما أن الرقم الهيدروجيني هو مقياس لوغاريتمي ، فإن التغير في الرقم الهيدروجيني 1 يؤدي إلى تغيير بمقدار عشرة أضعاف في تركيز H ^ + ، والذي سيكون تغييرا عشرة أضعاف في الحموضة / الأساسيات. هذا لأنه يمكن تحديد مدى الحموضة / الأساسية للمادة بواسطة تركيز أيونات الهيدروجين. كلما كانت أيونات H ^ + موجودة ، كانت المادة أكثر حمضية ، بسبب حقيقة أن الأحماض تتبرع بأيونات H ^ +. من ناحية أخرى ، تقبل القواعد أيونات H ^ + ، وبالتالي كلما انخفض تركيز H ^ + ، كلما كانت المادة أساسية. يمكنك حساب تركيز H ^ + من الرقم الهيدروجيني والمعادلة pH = -log [H ^ +]. إعادة الترتيب ، نحصل على [H ^ +] = 10 ^ (- درجة الحموضة) لذلك بالن