إجابة:
القوات تشتت
تفسير:
للحصول على معلومات إضافية ، هناك 3 أنواع من القوى بين الجزيئات.
- القوات تشتت
- ثنائي القطب-ثنائي القطب
- روابط الهيدروجين
قوات التشتت أضعف من ثنائي القطب ثنائي القطب وثنائي القطب ثنائي الأقطاب أضعف من روابط الهيدروجين.
تتواجد قوى التشتت عادة في جميع الجزيئات وتكون مؤقتة. تمثل قوى ثنائي القطب ثنائي القطب نقطة جذب بين النهاية الإيجابية لجزيء قطبي ذي الطرف السلبي لجزيء قطبي آخر.
روابط الهيدروجين هي الأقوى وتحدث عندما يكون هناك جزيء فلوريد أو أكسجين أو نيتروجين مرتبط بهيدروجين يتم ربطه بعد ذلك بجزيء فلوريد أو أكسجين أو نيتروجين. مثال على رابطة الهيدروجين هو جزيئات الماء.
آخر شيء ، أن روابط الهيدروجين هي أقوى قوة من بين القوى الجزيئية ولكنها ليست الأقوى مقارنة مع الأنواع الأخرى من الترابط مثل الرابطة التساهمية لأن الروابط التساهمية أقوى بكثير من روابط الهيدروجين!
إجابة:
قوات تشتت لندن.
تفسير:
هناك ثلاثة أنواع من التفاعلات بين الجزيئات ، كما يظهر في ترتيب (عادة) من الأقوى إلى الأضعف:
- روابط الهيدروجين
- تفاعلات ثنائي القطب ثنائي القطب
- قوة تشتت لندن
الروابط الهيدروجينية هي التفاعل بين ذرات الهيدروجين المرتبطة بذرات الأكسجين / النيتروجين / الفلور والأزواج الوحيدة للإلكترونات. لا تحتوي جزيئات ثاني أكسيد الكربون على ذرات هيدروجين ، لذلك يجب أن يكون من الآمن استبعاد وجود روابط الهيدروجين.
روابط الكربون - الأكسجين المزدوجة في
يتم إلغاء ثنائيات القطب من روابط أكسيد الكربون بسبب توزيع الشحنة المتماثل. وبعبارة أخرى ، جزيئات ثاني أكسيد الكربون ليس لديهم صافي ثنائي القطب / غير قطبية وبالتالي لا تشارك في تفاعلات ثنائي القطب ثنائي القطب.
جميع الجزيئات التي تحتوي على الإلكترونات تجربة درجة من قوة تشتت لندن. وكذلك الحال بالنسبة لثاني أكسيد الكربون ستتحول الإلكترونات من جانب واحد من الجزيء إلى الجانب الآخر ، مما ينتج عنه ثنائيات أقطاب مؤقتة. قوات تشتت لندن تشير إلى الجذب الكهربائي بين الجزيئات بسبب وجود ثنائيات أقطاب مؤقتة.
إسناد الصورة
1 Devona ، "كيف يمكنني رسم مخطط لويس نقطة لثاني أكسيد الكربون؟" ، http://socratic.org/questions/how-can-i-draw-a-lewis-dot-diagram-for-carbon- ثاني أكسيد
ما هي القوى الجزيئية الموجودة في CH_3F؟
ثنائي القطب وثنائي لندن (تشتت) القوات. سؤال رائع! إذا نظرنا إلى الجزيء ، فلا توجد ذرات معدنية لتكوين روابط أيونية. علاوة على ذلك ، يفتقر الجزيء إلى ذرات الهيدروجين المرتبطة بالنيتروجين أو الأكسجين أو الفلور ؛ استبعاد الرابطة الهيدروجينية. أخير ا ، هناك ثنائي القطب يتكون من اختلاف في الكهربية بين ذرات الكربون والفلور. وهذا يعني أن جزيء الفلوروميثان سيكون له قوة قوية ثنائية القطب. نظر ا لأن جميع الجزيئات لها قوة (تشتت) لندن كما تسببها الإلكترونات والنواة الإيجابية ، فهي أيض ا موجودة.
ما نوع القوى الجزيئية الموجودة في المركبات التالية: C Cl_4 و CH_2Cl_2 و CH_3OH و CO_2 و SCl_4 و SCl_6؟
تحذير! اجابة طويلة. إليك ما أحصل عليه. عليك أن ترسم بنية لويس لكل جزيء ، وأن تستخدم نظرية VSEPR لتحديد شكلها ، ثم تقرر ما إذا كانت ثنائيات أقطاب الرابطة تلغي ذلك أم لا. "CO" _2 و "CCl" _4 (من www.peoi.org) "CO" _2 هو جزيء خطي بزاوية رابطة "O-C-O" تبلغ 180 درجة. ثنائيات أقطاب الرابطة متساوية وفي اتجاهين متعاكسين ، لذلك يتم إلغاؤها. "CO" _2 هو جزيء غير قطبي. قواتها بين الجزيئات القوية هي قوات تشتت لندن. "CCl" _4 هو جزيء رباعي السطوح بزاوية رابطة "Cl-C-Cl" تبلغ 109.5 درجة. يكون لثنائيات أقطاب السندات "C-Cl" في مستوى الورقة نتيجة للإشارة إلى اليمين
لماذا تسمى القوى في كثير من الأحيان القوى الأساسية أو الأساسية؟ أين توجد هذه القوى؟ كيف ترتبط القوى الأخرى بهم؟
انظر أدناه. هناك 4 قوى أساسية أو أساسية. يطلق عليهم ذلك لأن كل التفاعل بين الأشياء في الكون يمكن غليها لهم. اثنان منهم "الكلي" ، وهذا يعني أنها تؤثر على الأشياء ذات الحجم الذري وأكبر ، واثنان "الدقيقة" ، وهذا يعني أنها تؤثر على الأشياء في النطاق الذري. هم: أ) ماكرو: 1) الجاذبية. ينحني الفضاء ، ويجعل الأشياء تدور حول أشياء أخرى ، "يجذب الأشياء لبعضها البعض ، وما إلى ذلك. لهذا السبب لا ننطلق إلى الفضاء. 2) الكهرومغناطيسية. إنها مسؤولة عن الكهرباء والمغناطيسية. ب) الصغرى: 1) القوة القوية: هذا ما يجعل نواة الذرات تبقى مع ا ، فهي تتكون من جزيئات إما ذات شحنة كهربائية موجبة أو شحنة محايدة ، وإذا لم يكن ه