تعتمد الوحدة التي تقاس بها طاقة التأين على ما إذا كنت فيزيائي ا أو كيميائي ا.
ت عر ف طاقة التأين بأنها الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لإزالة إلكترون من ذرة أو جزيء في حالته الغازية.
في الفيزياء ، تقاس طاقة التأين بالكهربية (فولت) وتقيس مقدار الطاقة اللازمة لإزالة إلكترون واحد من ذرة واحدة أو جزيء.
في الكيمياء ، تقاس طاقة التأين لكل مول من الذرات أو الجزيئات ويتم التعبير عنها بالكيلو جول لكل مول (kJ / mol). إنه يقيس مقدار الطاقة أو المحتوى الحراري اللازم لإزالة الإلكترون من جميع الذرات أو الجزيئات الموجودة في جزيء واحد.
العثور على طاقة التأين من "C" ^ (5+)؟ + مثال
47277.0color (أبيض) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) [1] ابحث عن طاقة التأين السادسة للكربون. لماذا السادس؟ تقيس طاقة التأين الطاقة اللازمة لإزالة خلد واحد من الإلكترونات بالكامل من أحد الذرات في الحالة الغازية. أول طاقة تأين لعنصر ما ، استخدم مول ا واحد ا من الذرات المحايدة كفاعل. إذا أخذنا الكربون كمثال ، فإن المعادلة "C" (g) -> "C" ^ (+) (g) + e ^ (-) "" DeltaH = - اللون "الأول" (الأبيض) (l) "IE" يميز هذه العملية. بالمثل "C" ^ (+) (g) -> "C" ^ (2 +) (g) + e ^ (-) "" DeltaH = - "2st" اللون (أبيض) (l) "IE"
كيف تحسب طاقة التأين باستخدام ثابت Rydberg؟
13.6eV لأول طاقة تأين للهيدروجين. معادلة Rydberg للامتصاص هي 1 / lambda = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2) حيث lambda هي الطول الموجي للفوتون الممتص ، R هو ثابت Rydberg ، n_i يدل على مستوى الطاقة الذي بدأ الإلكترون فيه و n_f مستوى الطاقة الذي ينتهي به. نحن نحسب طاقة التأين وبالتالي يذهب الإلكترون إلى ما لا نهاية فيما يتعلق بالذرة ، أي أنه يترك الذرة. ومن هنا نضع n_f = oo. على افتراض أننا تأيننا من الحالة الأساسية ، وضعنا n_i = 1 1 / lambda = RE = (hc) / lambda تعني E = hcR E = 6.626xx10 ^ (- 34) * 3xx10 ^ 8 * 1.097xx10 ^ 7 = 2.182xx10 ^ (-18) ي عندما نتعامل مع مثل هذه الطاقات الصغيرة ، من المفيد في كثير من الأحيان العمل في فو
ما العنصر لديه أدنى طاقة التأين الأولى؟
Fr إذا اتبعت الاتجاه العام على الجدول الدوري ، فسترى أن طاقة التأين تتناقص خلال فترة لأنه مع إضافة الإلكترونات إلى الث مانات العليا ، يزداد متوسط مسافة الإلكترون من النواة ويزيد الفرز بواسطة الإلكترونات الداخلية. هذا يعني أن الإلكترونات أسهل في إزالتها لأن النواة لا تحتفظ بها بقوة. تنخفض طاقة التأين أيض ا من اليمين إلى اليسار نظر ا لأن الذرات الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول الدوري يمكنها الوصول إلى تكوين غاز نبيلة بسهولة أكبر عن طريق فقدان الإلكترونات عن طريق الحصول على الإلكترونات ، لذلك فهي أكثر استعداد ا للسماح للإلكترونات بالرحيل. باتباع هذا الاتجاه ، من المنطقي أن يكون العنصر ذو الطاقة الأقل تأين ا الأولى هو الع