المحبة هي العملية التي تجذب فيها جزيئات المذيب جزيئات المذاب.
والقوى الرئيسية في المذيبات هي عوامل الجذب للديون ثنائية القطب والهيدروجين. هذا هو السبب الرئيسي في إذابة المذاب في المذيبات.
المذيبات بسبب تفاعلات أيون ثنائي القطب
المركبات الأيونية مثل NaCl تذوب في المذيبات القطبية مثل الماء.
هناك عوامل جذب قوية ثنائية الأيونات بين الأيونات وجزيئات الماء.
تجذب الأيونات ذرات الأكسجين السلبية في الماء. تجذب الأيونات الذرات الهيدروجينية الإيجابية للمياه. تصبح الأيونات محاطة بقذيفة من جزيئات الماء.
كلما اقتربت الشحنات المعاكسة من بعضها البعض ، زاد استقرار النظام. لهذا السبب يثب ت الذوبان الأيونات.
المحاليل الناتجة عن رابطة الهيدروجين
يحتوي جزيء الجلوكوز على خمس مجموعات OH. في المحلول ، يتم ربط جزيئات الماء بالهيدروجين لجميع هذه المجموعات. يحيط غلاف الماء المائي بجزيئات الجلوكوز.
فيما يلي رابط لمقطع فيديو عن الحل.
www.youtube.com/watch؟feature=player_detailpage&v=gxmpr09Xk4Y
ما هو الحل العام للمعادلة التفاضلية y '' '- y' '+ 44y'-4 = 0؟
"المعادلة المميزة هي:" z ^ 3 - z ^ 2 + 4 z = 0 => z (z ^ 2 - z + 4) = 0 => z = 0 "OR" z ^ 2 - z + 4 = 0 " قرص من الربع. e = 1 - 16 = -15 <0 "" لذلك لدينا حلان معقدان ، هما "z = (1 pm sqrt (15) i) / 2" وبالتالي فإن الحل العام للمعادلة المتجانسة هو: "A + B 'exp (x / 2) exp ((sqrt (15) / 2) ix) + C' exp (x / 2) exp (- (sqrt (15) / 2) ix) = A + B exp (x / 2) cos (sqrt (15) x / 2) + C exp (x / 2) sin (sqrt (15) x / 2) "الحل المحدد للمعادلة الكاملة هو" "y = x، "" هذا سهل الرؤية. " "الحل الكامل هو:" y (x) = x + A + B exp (x
تحتاج إلى محلول كحول بنسبة 25٪. في متناول اليد ، لديك 50 مل من خليط الكحول بنسبة 5 ٪. لديك أيضا 35 ٪ خليط الكحول. كم من الخليط 35 ٪ سوف تحتاج إلى إضافة للحصول على الحل المطلوب؟ أحتاج ____ مل من الحل 35 ٪
مزيج الكحول 100 مل يعني 5 ٪ ، يحتوي 100 مل من المحلول على 5 مل من الكحول ، لذلك سوف يحتوي 50 مل من المحلول (5/100) * 50 = 2.5 مل من الكحول. الآن ، إذا ما مزجنا ، x مل من 35 ٪ خليط ، يمكننا القول ، في x مل من الخليط ، سيكون كحول الحاضر (35/100) * س = 0.35x مل لذلك ، بعد خلط الحجم الكلي للمحلول سيكون (50 + x) سيبلغ الحجم الإجمالي للمشروبات الكحولية (2.5 + 0.35x) مل الآن ، يجب أن يحتوي المحلول الجديد على 25٪ من الكحول ، مما يعني أن 25٪ من إجمالي حجم المحلول سيكون حجم الكحول ، لذلك يمكننا القول ، (2.5 + 0.35x) = 25/100 (50 + x) حل هذا نحصل عليه ، x = 100ml
يحتوي الحل على [H ^ +] = 2.0 * 10 ^ -5 M. كيف يمكنك العثور على pOH لهذا الحل؟
![يحتوي الحل على [H ^ +] = 2.0 * 10 ^ -5 M. كيف يمكنك العثور على pOH لهذا الحل؟](https://img.go-homework.com/chemistry/a-solution-has-h-20-10-5-m.-how-do-you-find-the-poh-of-this-solution.jpg "يحتوي الحل على [H ^ +] = 2.0 * 10 ^ -5 M. كيف يمكنك العثور على pOH لهذا الحل؟")
POH = 9.30 يمكنك أن تجد الإجابة بإحدى طريقتين. الأول يستخدم ثابت المنتج الأيوني للماء: K_w = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) منذ Kw وتركيز معروفة أيونات الهيدروجين في حل يمكننا إعادة ترتيب المعادلة لحل لتركيز أيونات الهيدروكسيد. يمكننا القيام بذلك عن طريق تقسيم Kw على [H +] لحل [OH-] كالتالي: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) " M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "الآن لدينا تركيز أيونات الهيدروكسيد في المحلول. للعثور على pOH ، عليك أن تأخذ سجل هذا التركيز مثل هذا: -log (5xx10 ^ (- 10) M) = 9.30. وبالتالي ، فإن pOH = 9.30. الطريقة الثانية هي أ