هل يستطيع أحد أن يحل هذا العمل في الكيمياء؟

إجابة:

ليس تلقائي ا في الظروف القياسية ، وزيادة درجة الحرارة ستجعل التفاعل أكثر احتمال ا لأن يصبح تلقائي ا ، ويصبح تلقائي ا عندما #T> 2086.702606K #

تفسير:

رد فعل عفوي إذا # DeltaG ^ تنظيم التأمين <0 #

# DeltaG ^ CIRC = DeltaH ^ CIRC-TDeltaS ^ CIRC #

# T = 298K #

# DeltaH ^ تنظيم التأمين = (- 59،9 حتي 110،6) - (- 635) = 464.5kJ # # مول ^ -1 #

# دلتا ^ تنظيم التأمين = (197.7 + 70.3) - (5.7 + 39.7) = 222.6J # # مول ^ -1 # # K ^ -1 # # = # 0.2226kJ # مول ^ -1 # # K ^ -1 #

# DeltaG ^ CIRC = 464،5 حتي 298 (0.2226) = 398.1652 ~~ 398kJ # # مول ^ -1 #

رد الفعل ليس عفوية في الظروف القياسية.

زيادة في درجة الحرارة سوف يؤدي إلى زيادة قيمة # TDeltaS ^ CIRC #، وبالتالي جعل # DeltaG ^ CIRC # أقل وأقل إيجابية حتى تصبح سلبية.

يصبح رد الفعل تلقائي ا # DeltaG ^ تنظيم التأمين <0 #، وبالتالي # DeltaH ^ circ <TDeltaS ^ circ #

#T> 464.5 / 0.2226 #

#T> 2086.702606K #

متى #T> 2086.702606K #، يصبح رد الفعل تلقائي ا.