ما هو رياضيات الكيمياء مع حمض والتفكك قاعدة؟

إجابة:

علي أن أخمن ما تسأل ، لذا أعتذر إذا كنت مخطئ ا. قياس العناصر المتفاعلة هي ببساطة كلمة تعني "في المقياس الصحيح".

تفسير:

لذلك ، مثال على الكيمياء. إذا خرجت إلى المتاجر بملاحظة بقيمة 20 جنيه ا إسترليني ا ، واشترت 4L من الحليب بتكلفة تتراوح من 1-20 جنيه ا إسترليني ا ، فعند تلقيك التغيير ، ستعرف على الفور ما إذا كنت قد تغيرت سريع ا أم لا. إما أن يكون البقال قد ارتكب خطأ ، أو كان يحاول تغييرك. ومع ذلك ، سيكون لديك سبب للشكوى إذا لم تحصل على 18-80 جنيه إسترليني على وجه التحديد. هذه معاملة متكافئة. في جميع التفاعلات الكيميائية ، يتم الحفاظ على الكتلة بنفس طريقة التغيير: إذا بدأت بـ 10 غرام من مجموع المواد المتفاعلة ، فستحصل في الغالب على 10 جم من المنتجات في المجموع ، لأن الكتلة يتم حفظها في كل تفاعل كيميائي. في الممارسة العملية ، لن تحصل حتى على ذلك.

لذلك ، نظر ا لأن الذرات لها كتلة محدودة ونهائية ، فستتحد أنها سوف تتحد للحفاظ على نفس الكتلة ، إذا كان لديك كمية غير معروفة من محلول هيدروكسيد الصوديوم ، وكنت تتفاعل مع كمية معروفة من حمض الهيدروكلوريك ، يمكنك حساب كل من كمية وكتلة هيدروكسيد الصوديوم ، بالرجوع إلى الكمية المعروفة من حمض الهيدروكلوريك الذي تستخدمه. يمكننا تمثيل رد الفعل هذا بالكلمات ،

هيدروكسيد الصوديوم + كلوريد الهيدروجين# # rarr كلوريد الصوديوم + الماء.

أو ، بشكل أكثر ملاءمة ، يمكننا تمثيلها برموز:

# (i) NaOH (aq) + HCl (aq) rarr NaCl (aq) + H_2O (l) #

في الواقع ، يمكننا أن نكون أكثر إيجازا من هذا ، لأننا لسنا مهتمين حق ا #NaCl (عبد القدير) #. نحن مهتمون بما يسمى تحييد الحمض بواسطة القاعدة:

# (ii) OH ^ - # #+# # H ^ + rarr H_2O #

أو (حيث البروتونيوم أيون # H ^ + # ويمثل أيون الهيدرونيوم ، # H_3O ^ + ، # وأؤكد لكم أنها هي نفسها).

# (iii) OH ^ - # #+# # H_3O ^ + rarr 2H_2O #

بشكل أو بآخر ، فإن المعادلتين (2) و (3) هي كل ما يحدث في تفاعل الحمض / القاعدة ، وتمثل القياس الكيميائي للحمض / القاعدة في الماء. أنيون هيدروكسيد ، #OH ^ - #، يتم تحييدها بواسطة أيون البروتيوم ، # H ^ + #، لكي أعطي # # H_2O.

(2) و (3) هي نفس ردود الفعل (سترى كلاهما في النصوص ، على الرغم من أن معلمك قد يكون لديه تفضيل شخصي). المعادلتان (2) و (3) هي كل ما تحتاج لمعرفته حول قياس الحموضة / الحموضة. لا يزال يتعين عليك معرفة الأحماض التي تعطي 2 مكافئات من # H ^ + #، حامض الكبريتيك ، # # H_2SO_4 يفعل ذلك ، والقواعد التي تؤدي إلى 2 equiv #OH ^ - #، على سبيل المثال #Mg (OH) _2 ، Ca (OH) _2 #. الممارسة هي المفتاح.