كم من مولات الأكسجين تتفاعل مع 6 مولات من الأوكتان؟

يتفاعل الأوكتان والأكسجين في تفاعل الاحتراق ، وينتج ثاني أكسيد الكربون والماء في هذا التفاعل (بعد موازنة المعادلة):

# 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" #

اضرب كلا الجانبين ب #3#:

# 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" #

بوضوح، #6# مولات الأوكتان تتفاعل مع #50# شامات الأكسجين.

هذا يفترض أن الأوكتان محترق بالكامل. ومع ذلك ، إذا كان هناك احتراق غير كامل ، يمكن إنتاج أول أكسيد الكربون والسخام ، وسوف يتفاعل عدد مختلف من مولات الأكسجين مع الأوكتان.

إجابة:

تقريبا. # 75 * مول # # "غاز ديوكسجين …." #

تفسير:

عندما تتعامل مع احتراق الهيدروكربونات ، فإن البروتوكول القياسي هو (1) موازنة الكربون مع ثاني أكسيد الكربون ؛ (2) تحقيق التوازن بين الهيدروجين كماء ؛ و (3) تحقيق التوازن بين عامل الأكسجين

نفترض الاحتراق التام لثاني أكسيد الكربون والماء … ونكتب المعادلة غير المحسوبة …

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarrCO_2 (g) + H_2O (l)) _ "لا شيء متوازن" #

موازنة الكربونات …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + H_2O (l)) _ "كربونات متوازنة" #

ثم توازن الهيدروجين مثل الماء …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "الكربونات والهيدروجين متوازنة" #

ثم توازن الأكسجين …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + 25 / 2O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "ALL balance" #

يمكنك مضاعفة المعادلة بأكملها إذا أردت … لإزالة معامل نصف متكامل. أعتقد أن الحساب أسهل بهذه الطريقة …

والسؤال يقترح الاحتراق الكامل لل # 6 * مول # أوكتان. بالنظر إلى معادلة العناصر المتكافئة ، نطلبها # 6xx25 / 2 * مول # dioxygen … أي بمعنى. # 75 * مول # # # O_2. ومن الواضح أننا يمكن أن نطلب مزيد ا من كتلة الأكسجين المحترق ، وأن حجم ثاني أكسيد الكربون قد تطور في ظل ظروف قياسية. ولكن كل ما فعلناه هنا هو استخدام بعض العمليات الحسابية البسيطة لإعطاء قياس رياضيات الكيمياء المناسب.

يمكن أن نقترح كذلك احتراق غير كامل لإعطاء بعض # # CO او بعض # C #…أي….

#underbrace (C_8H_18 (l) + 11O_2 rarr6CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 9H_2O (l)) _ "الاحتراق غير الكامل" #

يتم تحديد مقدار الكربون أو أول أكسيد الكربون الذي نحصل عليه (وبالتأكيد نحصل على بعض في محركات الاحتراق الداخلي أو الديزل) عن طريق التجربة.

كم عدد مولات الأكسجين التي ينتجها تحلل 6.0 مولات من كلورات البوتاسيوم ، KCLO3؟

9.0color (أبيض) (l) "مول" كلورات البوتاسيوم "KClO" _3 يتحلل لإنتاج كلوريد البوتاسيوم "KCl" والأكسجين "O" _2. موازنة المعادلة "KClO" _3 إلى "KCl" + "O" _2 (غير متوازنة) استناد ا إلى حقيقة أن عدد مولات ذرات الأكسجين يجب أن تكون متماثلة على جانبي المعادلة ستمنح "KClO" _3 إلى " KCl "+ 3/2" O "_2 لون (أزرق) (2)" KClO "_3 إلى 2" KCl "+ لون (أخضر) (3)" O "_2 ومن ثم نسبة عدد مولات الجزيئات (n ( "O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = اللون (الأزرق) (3) / اللون (الأخضر) (2) n ("O" _2)

الأكسجين والهيدروجين تتفاعل بشكل متفجر لتكوين الماء. في تفاعل واحد ، يتحد 6 غرام من الهيدروجين مع الأكسجين لتكوين 54 جم من الماء. كم من الأكسجين تم استخدامه؟

"48 جم" سأريك طريقتين لحل هذه المشكلة ، واحدة قصيرة حق ا وواحدة نسبي ا. اللون (أبيض) (.) نسخة قصيرة توضح المشكلة أن "6 غرام" من غاز الهيدروجين ، "H" _2 ، تتفاعل مع كتلة غير معروفة من غاز الأكسجين ، "O" _2 ، لتكوين "54 جم" من الماء. كما تعلمون ، يخبرك قانون الحفظ الشامل بأنه في التفاعل الكيميائي يجب أن تكون الكتلة الكلية للمواد المتفاعلة مساوية للكتلة الكلية للمنتجات. في حالتك ، يمكن كتابة هذا كـ overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (اللون (الأزرق) ("الكتلة الكلية من المواد المتفاعلة")) = overbrace (m_ (H_2O)) ^ (color (برتقالي) ("كتلة المنتج")) هذا يعني أن

كم عدد مولات الماء التي سيتم إنتاجها عند الجمع بين 4 مولات من الهيدروجين و 4 مولات من الأكسجين؟

4 مولات من الماء. يتم إعطاء الماء بواسطة: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" أو 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" لدينا 4 مولات من الأكسجين ولكن فقط 4 مولات من الهيدروجين ، بدلا من 8. لذلك ، يتفاعل مولات من 4 الهيدروجين مع 2 مولات من الأكسجين ، لإعطاء 4 مولات من الماء.