يتم إنشاء الروابط الأيونية عن طريق جذب الكهروكيميائية بين ذرات الشحنات المعاكسة ، في حين يتم إنشاء الروابط الجزيئية (ويعرف أيض ا باسم الروابط التساهمية) بواسطة الذرات التي تتقاسم الإلكترونات من أجل إكمال قاعدة الثماني.
يتم إنشاء مركب أيوني من خلال الجذب الكهروكيميائي بين المعدن الموجب الشحنة أو الموجبة وغير المعدنية سالبة الشحنة أو الأنيون. إذا كانت شحنات الكاتيون والأنيون متساوية ومعاكسة ، فسوف تجذب بعضها البعض مثل القطبين الموجب والسالب للمغناطيس.
لنأخذ الصيغة الأيونية لكلوريد الكالسيوم
الكالسيوم هو معدن الأرض القلوية في العمود الثاني من الجدول الدوري. هذا يعني أن الكالسيوم يحتوي على إلكترونين تكافؤين يتيحهما بسهولة من أجل البحث عن الثماني. وهذا يجعل الكالسيوم أ
الكلور عبارة عن هالوجين في العمود 17 أو مجموعة p5.
يحتوي الكلور على 7 إلكترونات تكافؤ. يحتاج إلى إلكترون واحد لجعله ثابت ا عند 8 إلكترونات في قوقعة التكافؤ. وهذا يجعل الكلور أ
تتشكل الروابط الأيونية عندما تكون الشحنات بين الكاتيونات المعدنية والأنيون غير المعدني متساوية ومعاكسة. وهذا يعني أن اثنين
هذا يجعل صيغة كلوريد الكالسيوم ،
اتمنى ان يكون ذلك مفيدا.
SMARTERTEACHER
ماذا يحدث للحجم الأيوني عبر فترة؟
كقاعدة عامة ، يكون نصف قطر الكاتيون (+ أيون) أصغر من نصف القطر الذري للذرة الأصلية ونصف قطر الأنيون (- أيون) أكبر من نصف القطر الذري للذرة الأصلية. الاتجاه السائد عبر الفترات الزمنية هو أن الأيونات أكبر كلما تحركت من اليمين إلى اليسار على الجدول الدوري. بالنسبة للكاتيونات في الفترة 2 (الصف الثاني من الجدول الدوري) ، يكون Boron B ^ (+ 3) أصغر من Beryllium Be ^ (+ 2) وهو أصغر من Lithium Li ^ (+ 1) بالنسبة للأنيونات في الفترة 2 ( الصف الثاني من الجدول الدوري) ، الفلور F ^ (- 1) أصغر من Oxygen O ^ (- 2) وهو أصغر من النيتروجين N ^ (- 3). اتمنى ان يكون ذلك مفيدا. SMARTERTEACHER
اشرح ، من حيث الترابط والبنية ، الفرق في نقطة الانصهار بين SrCl2 و SiCl4. ؟
يتم تثبيت SrCl_2 مع ا بواسطة روابط أيونية قوية ، بينما يتم احتجاز SiCl_4 مع ا بواسطة قوى جزيئية ضعيفة نسبي ا SrCl_2 مركب أيوني. في SrCl_2 الصلبة ، يتم ترتيب الجسيمات في بنية شبكية ، يتم تجميعها بواسطة روابط أيونية قوية بين Sr ^ (2+) المشحون معاكس و Cl ^ - ions. SiCl_4 هو مركب تساهمي ، وهكذا في SiCl_4 الصلب ، يتم تجميع الجزيئات مع ا بواسطة قوى جزيئية ضعيفة. الروابط الأيونية قوية بشكل لا يصدق ، وتتطلب الكثير من الطاقة لكسر. نتيجة لذلك ، تحتوي المركبات الأيونية على نقاط انصهار عالية. القوى الجزيئية ضعيفة ، ومع ذلك ، تتطلب طاقة أقل لكسر من الروابط الأيونية ، لذلك المركبات التساهمية لديها نقاط انصهار منخفضة.
لماذا هي المدارات الترابط أكثر استقرارا؟
مدارات الترابط تقلل من طاقة التنافر النووي. دعونا نفكر في المعادلة التالية التي تصف طاقة النظام الميكانيكي الكمومي عبر نموذج الجسيمات في صندوق ذرة الهيليوم: E = overbrace (-1 / 2grad_1 ^ 2 - 1 / 2grad_2 ^ 2) ^ "Kinetic الطاقة "overbrace (- e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_1) - e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_2)) ^" مصطلحات إلكترونية واحدة "overbrace (+ (2e ^ 2) / (4piepsilon_0vecr_ (12))) ^" 2-electron term "+ overbrace (h_ (n uc)) ^" طاقة التنافر النووي "يشير المصطلحان الأوليان إلى الطاقة الحركية. دعونا نتجاهل لأن هذا ليس هو تركيزنا. تصف المصطلحات ذات الإلكترون 1 عوامل الجذب كولوم لكل إلكترون فر