إجابة:
يتغير المولية مع درجة الحرارة.
تفسير:
يتغير المولية مع درجة الحرارة.
المولية هي مولات الذوبان لكل لتر من المحلول. يتمدد الماء مع زيادة درجة الحرارة ، وبالتالي يزيد حجم المحلول أيض ا. لديك نفس العدد من الشامات في عدد أكبر من اللتر ، وبالتالي فإن درجة البكارة أقل في درجات الحرارة المرتفعة.
مثال
افترض أن لديك محلول يحتوي على 0.2500 مول من NaOH في 1.000 لتر من محلول (0.2500 M NaOH) عند 10 درجة مئوية. عند 30 درجة مئوية ، يكون حجم المحلول 1.005 لتر ، وبالتالي فإن المولية عند 30 درجة مئوية
قد لا يبدو هذا فرق ا كبير ا ، لكنه مهم عندما تحتاج إلى أكثر من رقمين مهمين في عملية حسابية.
MORAL: إذا استخدمت الجزيئات في حساباتك ، فتأكد من أنها جميع ا تقاس بنفس درجة الحرارة.
درجة الحرارة هي -4 درجة فهرنهايت. الجبهة الضغط العالي يزيد من درجة الحرارة إلى 8 درجة فهرنهايت. كم درجة درجة الحرارة زادت؟
الزيادة هي 12 ^ oF colour (blue) ("طريقة الرسم / الرسم البياني") في العد القياسي يمكنك الاعتماد من اليسار إلى اليمين. إجمالي عدد الحركات من 4 سلبي إلى 8 موجب هو 12 لون (أزرق) ("لذا ترتفع درجة الحرارة بـ" 12 ^ oF) '~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~ اللون (الأزرق) ("الطريقة الرياضية") يتم ذلك باستخدام الطرح -> ("قيمة أعلى - قيمة أقل") القيمة الأقل هي اليسار الأكثر واحد ا في سطر الأرقام بحيث يكون (-4) القيمة الأعلى هي القيمة الأكثر الصحيحة في سطر الأرقام ، لذا فهي (+8) -> ("قيمة أعلى - قيمة أقل") -> (+8) - (-4) اثنين السلبيات هي نفسها زائد. "" تس
تغيرت درجة الحرارة في الخارج من 76 درجة فهرنهايت إلى 40 درجة فهرنهايت على مدى ستة أيام. إذا تغيرت درجة الحرارة بنفس المقدار كل يوم ، فماذا كان تغير درجة الحرارة اليومي؟ A. -6 ° F B. 36 ° F C. -36 ° F D. 6 ° F
D. 6 ^ @ "F" أوجد الفرق في درجة الحرارة. قس م الفارق على ستة أيام. الفرق في درجة الحرارة = 76 ^ @ "F" - "40" ^ @ "F" = "36" ^ @ "F" التغير اليومي في درجة الحرارة = ("36" ^ @ "F") / ("6 أيام") = " 6 "^ @" F / اليوم "
يختلف حجم الغاز المغلق (عند ضغط ثابت) بشكل مباشر حسب درجة الحرارة المطلقة. إذا كان ضغط عينة 3.46-L من غاز النيون عند درجة حرارة 302 درجة مئوية هو 0.926 من أجهزة الصراف الآلي ، فما هو الحجم عند درجة حرارة 338 درجة مئوية إذا لم يتغير الضغط؟
3.87L مشكلة كيميائية عملية (وشائعة جد ا) من أجل مثال جبري! لا يقدم هذا المعادلة الفعلية لقانون الغاز المثالي ، ولكنه يوضح كيف يتم اشتقاق جزء منه (قانون تشارلز) من البيانات التجريبية. جبري ا ، يتم إخبارنا أن المعدل (ميل الخط) ثابت بالنسبة إلى درجة الحرارة المطلقة (المتغير المستقل ، عادة المحور السيني) والحجم (المتغير التابع ، أو المحور الصادي). شرط الضغط المستمر ضروري للصحة ، لأنه يشارك في معادلات الغاز وكذلك في الواقع. أيضا ، يمكن للمعادلة الفعلية (PV = nRT) تبادل أي من العوامل للمتغيرات التابعة أو المستقلة. في هذه الحالة ، فهذا يعني أن "بيانات" الضغط الفعلي لا علاقة لها بهذه المشكلة. لدينا اثنين من درجات الحرارة