ما هو قانون هيس لجمع الحرارة؟ + مثال

ينص قانون هيس الخاص بتجميع الحرارة على أن التغير الكلوي الكلي أثناء التفاعل هو نفسه سواء حدث التفاعل في خطوة واحدة أو في عدة خطوات.

على سبيل المثال ، في الرسم البياني أعلاه ،

# ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6 #.

في حسابات قانون هيس ، تكتب معادلات لإلغاء المواد غير المرغوب فيها.

في بعض الأحيان يكون عليك عكس المعادلة للقيام بذلك ، وعليك عكس علامة # # ΔH.

في بعض الأحيان تضطر إلى ضرب أو تقسيم معادلة معينة ، وتفعل نفس الشيء مع # # ΔH.

مثال

تحديد حرارة الاحتراق ، # ΔH_ "ج" #، من CS ، بالنظر إلى المعادلات التالية.

1. C (s) + O (g) CO (g) ؛ # ΔH_ "ج" # = -393.5 كج
2. S (s) + O (g) SO (g) ؛ # ΔH_ "ج" # = -296.8 كيلو جول
3. C (s) + 2S (s) CS (l) ؛ # ΔH_ "و" # = 87.9 كيلو جول

حل

اكتب المعادلة المستهدفة ، المعادلة التي تحاول الحصول عليها.

CS (l) + 2O (g) CO (g) + 2SO (g)

ابدأ بالمعادلة 3. يحتوي على المركب الأول في الهدف (CS).

يتعين علينا عكس المعادلة 3 وحرفها لوضع CS على اليسار. نحصل على المعادلة أدناه.

A. CS (l) C (s) + 2S (s) ؛ -# ΔH_ "و" # = -87.9 كج

نحن الآن نتخلص من C (s) و S (s) واحدة في المرة الواحدة. تحتوي المعادلة 1 على C (s) ، لذلك نكتبها على أنها المعادلة B أدناه.

B. C (s) + O (g) CO (g) ؛ # ΔH_ "ج" # = -393.5 كج

نستخدم المعادلة 2 للتخلص من S (s) ، ولكن علينا مضاعفة ذلك للحصول على 2S (s). نحن أيضا مضاعفة لها # # ΔH. ثم نحصل على المعادلة C أدناه.

C. 2S (s) + 2O (g) 2SO (g) ؛ # ΔH_ "ج" # = -593.6 كج

أخير ا ، نضيف المعادلات A و B و C للحصول على المعادلة المستهدفة. نلغي الأشياء التي تظهر على جانبي أسهم رد الفعل.

A. CS (l) C (s) + 2S (s) ؛ -# ΔH_ "و" # = -87.9 كج

B. C (s) + O (g) CO (g) ؛ # ΔH_ "ج" # = -393.5 كج

C. 2S (s) + 2O (g) 2SO (g) ؛ # ΔH_ "ج" # = -593.6 كج

CS (l) + 3O (g) CO (g) + 2SO (g)؛ # ΔH_ "ج" # = -1075.0 كيلو جول

أتمنى أن يساعدك هذا.