ما هو Ksp؟ + مثال

#K_ (س) # يسمى القابلية للذوبان المنتج ثابت ، أو ببساطة الذوبان المنتج. بشكل عام ، يمثل المنتج القابل للذوبان للمركب نتاج التركيزات المولية للأيونات التي يتم رفعها إلى قوة معاملات كلوية متكافئة في تفاعل التوازن.

إليك مثال لتوضيح المفهوم بشكل أفضل. دعونا ننظر في حل المشبعة من كلوريد الفضة (# # أجكل) ، حيث يوجد توازن بين الأيونات الذائبة وكلوريد الفضة غير المنحل وفق ا للتفاعل التالي:

#AgCl _ ((s)) rightleftharpoons Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl _ ((aq)) ^ (-) #

نظر ا لأن هذا رد فعل توازن ، يمكننا كتابة ثابت التوازن لذلك:

#K = (Ag ^ (+) * Cl ^ (-)) / (AgCl) #. الآن ، تركيزات المواد الصلبة إما غير معروفة أو يفترض أن تكون ثابتة ، لذلك يصبح هذا التفاعل

#K * AgCl = K_ (sp) = Ag ^ (+) * Cl ^ (-) #

حجم #K_ (س) # يشير مباشرة إلى ذوبان الملح في الماء ، منذ ذلك الحين #K_ (س) # مشتق من تركيزات أيونات في تفاعلات التوازن. وبالتالي ، فإن التركيزات الأعلى للأيونات تعني قابلية أكبر للذوبان في الملح.

عند محاولة كتابة المعادلة لـ #K_ (س) #، تحتاج إلى معرفة كيفية تقسيم المركب إلى أيونات (تحديد أيونات أحادية الذرات ومتعددة الذرات) ، وعدد مولات كل أيون ، والتهمة على كل أيون.