قبل الإجابة على هذا السؤال ، إليك نص قصير عن الرقم الهيدروجيني!
الرقم الهيدروجيني أو المحتملة للهيدروجين هو مقياس الحموضة من 0 إلى 14. ويحكي مدى الحموضة أو القلوية مادة. حلول أكثر الحمضية لديها أقل درجة الحموضة (أقل من 7). المزيد من المحاليل القلوية لها درجة حموضة أعلى (أكبر من 7). المواد غير الحمضية أو القلوية (المحايدة) عادة ما يكون لها درجة الحموضة 7 (وهذا هو الجواب على سؤالك).
الرقم الهيدروجيني هو مقياس لتركيز البروتونات (H +) في محلول. قدم سورينسن هذا المفهوم في عام 1909. يشير "p" إلى potenz الألمانية ، ويعني القوة أو التركيز ، و "H" لأيون الهيدروجين (H +).
الرقم الثالث هو مجموع الرقم الأول والثاني. الرقم الأول واحد أكثر من الرقم الثالث. كيف يمكنك العثور على 3 أرقام؟
هذه الشروط غير كافية لتحديد حل واحد. a = "ما تريد" b = -1 c = a - 1 دعنا ندعو الأرقام الثلاثة a، b و c. يتم إعطاء: c = a + ba = c + 1 باستخدام المعادلة الأولى ، يمكننا استبدال a + b لـ c في المعادلة الثانية كما يلي: a = c + 1 = (a + b) + 1 = a + b + 1 ثم قم بطرح a من الطرفين للحصول على: 0 = b + 1 طرح 1 من الطرفين للحصول على: -1 = b أي: b = -1 تصبح المعادلة الأولى الآن: c = a + (-1) = أ - 1 أضف 1 إلى الطرفين للحصول على: c + 1 = a هذا هو نفس المعادلة الثانية. لا توجد قيود كافية لتحديد a و c بشكل فريد. يمكنك اختيار أي قيمة تريدها لـ a ودع c = a - 1.
الناتج من ثلاثة أعداد صحيحة هو 56. الرقم الثاني هو ضعف الرقم الأول. الرقم الثالث هو خمسة أكثر من الرقم الأول. ما هي الأرقام الثلاثة؟
X = 1.4709 رقم واحد: x عدد ثاني: 2x رقم 3: x + 5 حل: x 2 x (x + 5) = x * (2x ^ 2 + 10x) = 56 2x ^ 3 + 10x ^ 2 = 56 2x ^ 2 (x + 5) = 56 x ^ 2 (x + 5) = 28 x تساوي 1.4709 تقريب ا ، ثم تجد رقمك الثاني والثالث ، أود أن أقترح عليك مراجعة السؤال مرتين
كم عدد المرات الأكثر أهمية هو الرقم الهيدروجيني 12 مقارنة مع الرقم الهيدروجيني من 8؟
10000 مرة أكثر أساسية بما أن الرقم الهيدروجيني هو مقياس لوغاريتمي ، فإن التغير في الرقم الهيدروجيني 1 يؤدي إلى تغيير بمقدار عشرة أضعاف في تركيز H ^ + ، والذي سيكون تغييرا عشرة أضعاف في الحموضة / الأساسيات. هذا لأنه يمكن تحديد مدى الحموضة / الأساسية للمادة بواسطة تركيز أيونات الهيدروجين. كلما كانت أيونات H ^ + موجودة ، كانت المادة أكثر حمضية ، بسبب حقيقة أن الأحماض تتبرع بأيونات H ^ +. من ناحية أخرى ، تقبل القواعد أيونات H ^ + ، وبالتالي كلما انخفض تركيز H ^ + ، كلما كانت المادة أساسية. يمكنك حساب تركيز H ^ + من الرقم الهيدروجيني والمعادلة pH = -log [H ^ +]. إعادة الترتيب ، نحصل على [H ^ +] = 10 ^ (- درجة الحموضة) لذلك بالن