ما الأيونات تتحلل في المحاليل المائية؟ + مثال

يتحلل نوعان من الأيونات في المحاليل المائية: (1) أملاح الأحماض والقواعد الضعيفة و (2) أيونات المعادن.

التحلل المائي للأيونات هو تفاعلها مع الماء لإنتاج محلول حمضي أو أساسي.

(1) خلات الصوديوم عبارة عن ملح من حمض الخليك الضعيف. خلات أيون هو الأساس المتقارن لحمض الخليك. يتحلل في الماء ليشكل محلول ا أساسي ا:

CH COO (aq) + H O (l) CH COOH (aq) + OH (aq)

كلوريد الأمونيوم عبارة عن ملح من الأمونيا ذات القاعدة الضعيفة. أيون الأمونيوم هو حمض المتقارن للأمونيا قاعدة ضعيفة. يتحلل في الماء ليشكل محلول حمضي:

NH (aq) + H O (l) NH (aq) + H O (aq)

(2) أيونات المعادن هي أحماض لويس. في الحل ، فإنها تشكل أيونات مائية مع الصيغة العامة # M (H O) _n ^ (م +) #. أمثلة هي #Be (H O) _4 ^ (2 +) #, #Al (H O) _6 ^ (3 +) #و #Fe (H O) _6 ^ (3 +) #. تخضع أيونات المعادن الصغيرة ذات الكثافة العالية للشحن للتحلل المائي لتشكيل محاليل حمضية. فمثلا،

#Al (H O) _6 ^ (3+) + H_2O Al (H O) _5 (OH) ^ (2+) + H_3O ^ + #