ما هو المولي؟ + مثال

إجابة:

Molarity هو تركيز المحلول المعبر عنه كعدد مولات الذوبان لكل لتر من المحلول.

تفسير:

للحصول على المولية ، تقوم بتقسيم مولات المذاب بواسطة لتر من المحلول.

# "Molarity" = "مولات المذاب" / "لتر من المحلول" #

على سبيل المثال ، يحتوي محلول 0.25 مول / لتر من هيدروكسيد الصوديوم على 0.25 مول من هيدروكسيد الصوديوم في كل لتر من المحلول.

لحساب مولية الحل ، تحتاج إلى معرفة عدد مولات المذاب والحجم الكلي للحل.

لحساب المولية:

1. حساب عدد الشامات من المذاب الحاضر.
2. احسب عدد اللترات من المحلول الحالي.
3. اقسم عدد مولات المذاب على عدد لترات المحلول.

مثال:

ما هو محلول محلول تم تحضيره بواسطة إذابة 15.0 جم من هيدروكسيد الصوديوم في كمية كافية من الماء ليصبح المجموع 225 مل من المحلول؟

حل:

1 مول من هيدروكسيد الصوديوم لديه كتلة 40.00 غرام ، لذلك

# "Moles of NaOH" = 15.0 إلغاؤها ("g NaOH") × "1 مول NaOH" / (40.00 إلغي ("g NaOH")) = "0.375 مول NaOH" #

# "لتر من الحل" = 225 إلغاء ("مل سولن") × "1 لتر سولن" / (1000 إلغاء ("مل مل سولن")) = "0.225 لتر سولن" #

# "Molarity" = "moles of solute" / "litre of solution" = "0.375 mol" / "0.225 L" = "1.67 mol / L" #

يفضل بعض الطلاب استخدام "مثلث المولي".

يلخص الصيغ المولي كما

# "الشامات" = "اللطافة × لتر" #

# "Molarity" = "الشامات" / "اللترات" #

# "لتر" = "الشامات" / "المولية" #