ما هو التوازن الديناميكي؟

إجابة:

حالة من التوازن تحدث فيها التفاعلات الأمامية والخلفية بنفس المعدل بدون شبكة يتغيرون.

تفسير:

لتوضيح التوازن الديناميكي ، دعونا نلقي نظرة على هذا التفاعل:

# N_2 (g) + 3H_2 (g) rightleftharpoons 2NH_3 (g) #

في هذا التفاعل ، يكون غاز النيتروجين وغاز الهيدروجين في توازن ديناميكي مع غاز الأمونيا.

• متى # # N_2 و # # H_2 يتم وضعها لأول مرة في وعاء التفاعل ، وسوف تبدأ في الرد لتشكيل # # NH_3. معدل رد الفعل إلى الأمام ، # N_2 (g) + 3H_2 (g) -> 2NH_3 (g) #، عالية.
• ومع ذلك ، في نهاية المطاف ، # # NH_3 سوف تبدأ في الإصلاح # # N_2 و # # H_2.

  معدل رد الفعل إلى الوراء ، # 2NH_3 (g) -> N_2 (g) + 3H_2 (g) #، يبدأ في الارتفاع.

• في نهاية المطاف ، فإن معدلات ردود الفعل اثنين ستكون هي نفسها. تم التوصل إلى التوازن.

يجب أن نتذكر ، على الرغم من أن هذا هو ديناميكي حالة توازن!

هذا يعني أنه ، على الرغم من أنه قد بدا لا شيء يحدث (لأن تركيزات المواد المتفاعلة والمنتجات تبقى ثابتة بشكل أساسي) ، # # N_2 و # # H_2 لا تزال تتشكل باستمرار # # NH_3. # # NH_3 هو أيضا إصلاح مستمر في # # N_2 و # # H_2.

انها مجرد أن المعدلات التي يفعلون ذلك هي نفسها.

لذلك ، على الرغم من ردود الفعل هي تحدث ، لا يوجد شبكة يتغيرون.