ما علاقة قانون غاي لوساك؟

إجابة:

حسن ا ، يمكننا ببساطة كتابة قانون الغاز الخاص به ….

تفسير:

# "النسبة بين أحجام الغازات المتفاعلة و" # # "يمكن التعبير عن المنتجات الغازية بأعداد كاملة بسيطة." #

الآن علينا أن نتعمق في هذا التعريف … دعونا نفكر في تشكيل # "المياه الغازية:" #

# H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) #… هنا النسبة # H_2: O_2: H_2O # #-=# #2:1:2#

..or تشكيل #HCl (ز) #

# 1 / 2H_2 (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr HCl (g) # #;1:1:2#

… ويدعم قانون الغاز هذا الاقتراح القائل بأن الحجم (في ظل ظروف معينة) يتناسب مع عدد الجزيئات الغازية.

ماذا ينص قانون غاي لوساك؟

للضغط ودرجة الحرارة علاقة مباشرة على النحو الذي يحدده قانون Gay-Lussac P / T = P / T سوف يزداد الضغط ودرجة الحرارة أو ينقصان في وقت واحد طالما أن مستوى الصوت ثابت. لذلك إذا تضاعفت درجة الحرارة فإن الضغط سوف يتضاعف أيض ا. زيادة درجة الحرارة من شأنها أن تزيد من طاقة الجزيئات وبالتالي فإن عدد الاصطدامات سيزيد مما يسبب زيادة في الضغط. خذ عينة من الغاز عند STP 1 atm و 273 K وقم بمضاعفة درجة الحرارة. (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) (546 atm K) / (273 K) = P P = 2 atm مضاعفة درجة الحرارة ، وبالمثل ضاعف الضغط. اتمنى ان يكون ذلك مفيدا. SMARTERTEACHER

ما هي علاقة الصفر المطلق في قانون تشارلز؟

ينص قانون تشارلز على أن كمية معينة من الغاز تحت ضغط ثابت ، سيكون لها حجم يتناسب مع درجة الحرارة المطلقة. لذلك ، يجب أن تسفر قطعة من الحجم مقابل درجة الحرارة المطلقة عن خط مستقيم. وبالفعل يفعل. تسيل الغازات الحقيقية قبل الوصول إلى الصفر المطلق ، ومع ذلك ، قد يتم استقراء القيمة 0 K على الرسم البياني.

لماذا يعتبر قانون بويل علاقة عكسية؟

قانون بويل هو علاقة بين الضغط والحجم. P_1V_1 = P_2V_2 في هذه العلاقة ، يكون للضغط والحجم علاقة عكسية عندما تكون درجة الحرارة ثابتة. إذا كان هناك انخفاض في الحجم ، فهناك مساحة أقل لتحريك الجزيئات ، وبالتالي تصطدم أكثر ، مما يزيد الضغط. إذا كانت هناك زيادة في حجم الجزيئات لديها مساحة أكبر للتحرك ، يحدث التصادم في كثير من الأحيان أقل ويتم تقليل الضغط. vV ^ P ^ V vP العلاقة معكوسة. اتمنى ان يكون ذلك مفيدا. SMARTERTEACHER