يمكنك قراءة كيفية حساب كسور الخلد في:
كيف يمكنك حساب الكسور الخلد؟
في مشكلتك ،
الكسر الخلد
جزء الخلد من الماء
ملاحظة: يمكن أن تحتوي الإجابات المطلوبة على شخصين مهمين فقط ، لأن هذا هو كل ما قدمته لجماهير الغليسرين والماء.
أتمنى أن يساعدك هذا.
ما مقدار الحرارة التي تتطور عندما يتجمد 122 جم ماء إلى ماء صلب (جليد) عند نقطة التجمد؟
يطلق فقط الحرارة الكامنة للانصهار ، أي 80 سعرة حرارية لكل 1 غرام من الماء ، وبالتالي فإن 122 غرام من الماء سيكون 122 * 80 = 9760 سعرة حرارية
حساب الرقم الهيدروجيني للمحلول التي تم الحصول عليها عن طريق خلط 50ML من 0.2M HCL مع 50ML من 0.1M هيدروكسيد الصوديوم؟
أولا نحتاج إلى إيجاد عدد الشامات المستخدمة: n ("HCl") = 0.2 * 50/1000 = 0.01mol n ("NaOH") = 0.1 * 50/1000 = 0.005mol ((n ("HCl") ، :، n ("NaOH"))، (1،:، 2)) "HCl" + "NaOH" -> "H" _2 "O" + "NaCl" لذا ، 0.005 مول من "HCl" تبقى. 0.005 / (100/1000) = 0.05mol dm ^ -3 (100 يأتي من الحجم الإجمالي لكونه 100 ملليلتر) "pH" = - log ([H ^ + (aq)]) = - log (0.05) ~~ 1.30
إذا تمت إضافة 30 مل من 0.10 M NaOH إلى 40 مل من 0.20 M HC2H3O2 ، ما هو الرقم الهيدروجيني للمحلول الناتج عند 25 درجة مئوية؟ الكا لـ HC2H3O2 هو 1.8 × 10 ^ –5 عند 25 درجة مئوية.
انظر أدناه: التفاعل الذي سيحدث هو: NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) الآن ، باستخدام صيغة التركيز يمكننا العثور على كمية مولات NaOH وحمض الخليك: c = (n ) / v لـ NaOH تذكر أنه يجب أن تكون v بالتر ، لذا قس م أي قيم ملليلتر بمقدار 1000. cv = n 0.1 مرة 0.03 = 0.003 mol من NaOH لـ CH_3COOH: cv = n 0.2 مرة 0.04 = 0.008 mol من CH_3COOH. لذلك سوف يتفاعل 0.003 مول من NaOH مع الاكتمال مع الحمض ليشكل 0.003 مول من أسيتات الصوديوم ، CH_3COONa ، في المحلول ، إلى جانب 0.005 مول من حمض الذائب في إجمالي حجم 70 مل. سيؤدي هذا إلى إنشاء حل عازلة الحمضية. دعنا نجد تركيز الملح والحمض ، على التوالي: c_ (حمض) = (0.005) / 0،7 تق