ت عر ف طاقات التأين بأنها كمية الطاقة اللازمة لإزالة إلكترون من الأصداف الخارجية للذرة عندما تكون الذرة في حالة غازية.
طاقة التأين الأولى هي كمية الطاقة اللازمة لإزالة إلكترون واحد من الغلاف الخارجي. في الكيمياء ، تكون الوحدة بالكيلو جول أو السعرات الحرارية لكل مول.
عموم ا ، تكون طاقة التأين للإلكترونات الثانية والثالثة والخارجية أكبر لأنها تتضمن إزالة الإلكترونات من مدار مداري أقرب إلى النواة. الإلكترونات الموجودة في المدارات الأقرب لها جاذبية إلكتروستاتية أكبر للنواة ، لذا فإن إزالتها تتطلب طاقة أكثر وأكثر.
على سبيل المثال ، سيكون الكلور الذي تبلغ طاقته المؤينة الأولى بالكيلوجرام / مول 1،256 ، والثاني هو 2،295 ، والثالث هو 3،850.
هناك 12 لوحة في المعرض. كيف العديد من الطرق يمكن أن تأخذ اللوحات الأولى والثانية أو الثالثة؟
1320 طرق ا لديك 12 لوحة وتريد معرفة عدد الطرق التي يمكنك بها وضع اللوحات في الأول والثاني والثالث. طريقة واحدة للتفكير في هذا هي الذهاب "كم لوحة يمكن أن تذهب في المرتبة الأولى؟" -> 12 لوحة الآن بعد أن حصلنا على المركز الأول ، يمكننا التفكير في المركز الثاني. تذكر أن لدينا بالفعل لوحة واحدة في المركز الأول وأن اللوحة نفسها لا يمكن أن تكون في المرتبة الثانية أو الثالثة. من الناحية الفنية ، لدينا 11 لوحة يمكن أن تكون في المرتبة الثانية. لذلك عندما تفكر في "كم لوحة يمكن أن تذهب في المرتبة الثانية؟" -> 11 لوحة أخير ا ، نحتاج إلى التفكير في عدد اللوحات التي يمكن أن تكون في المرتبة الثالثة. من الواضح أنن
العنصر ذو أعلى قيمة لإمكانية التأين الأولى هو؟
إمكانات تأين الهيليوم هي الطاقة اللازمة لإزالة الإلكترون والعناصر ذات القيمة الأعلى لإمكانات التأين الأولى هي الغازات النبيلة لأنها تريد التمسك بإلكتروناتها قدر الإمكان والحفاظ على استقرارها الآن ، في الغازات النبيلة IP (إمكانات التأين) لأن صغرها ونواةها الإيجابية يمكن أن تجذب إلكتروناتها بسهولة أكبر وتحتفظ بها. من الواضح أنه سيكون من الصعب على النواة الاحتفاظ بإلكترون بعيد المنال لأن القوى الجذابة ستكون أقل.
ما العنصر لديه أدنى طاقة التأين الأولى؟
Fr إذا اتبعت الاتجاه العام على الجدول الدوري ، فسترى أن طاقة التأين تتناقص خلال فترة لأنه مع إضافة الإلكترونات إلى الث مانات العليا ، يزداد متوسط مسافة الإلكترون من النواة ويزيد الفرز بواسطة الإلكترونات الداخلية. هذا يعني أن الإلكترونات أسهل في إزالتها لأن النواة لا تحتفظ بها بقوة. تنخفض طاقة التأين أيض ا من اليمين إلى اليسار نظر ا لأن الذرات الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول الدوري يمكنها الوصول إلى تكوين غاز نبيلة بسهولة أكبر عن طريق فقدان الإلكترونات عن طريق الحصول على الإلكترونات ، لذلك فهي أكثر استعداد ا للسماح للإلكترونات بالرحيل. باتباع هذا الاتجاه ، من المنطقي أن يكون العنصر ذو الطاقة الأقل تأين ا الأولى هو الع