دعونا نجعل حلين نلاحظ ما إذا كانت طاردة للحرارة أو ماصة للحرارة.
1. محلول كلوريد الأمونيوم في الماء:
(أ) خذ 100 مل من الماء في دورق ، وسجل درجة حرارته. وهذا ما يسمى درجة الحرارة الأولية.
(ب) إذابة 4 غرام من كلوريد الأمونيوم في 100 مل من الماء. أضف كلوريد الأمونيوم إلى الماء وحركه. تسجيل درجة حرارة الحل. تسمى درجة الحرارة درجة الحرارة النهائية.
(ج) في هذه التجربة ، ستلاحظ أن درجة حرارة الماء ستنخفض (درجة الحرارة النهائية <درجة الحرارة الأولية). كلوريد الأمونيوم عندما يذوب في الماء يمتص الحرارة من الماء ، يفقد الماء الحرارة وتنخفض درجة حرارته. إنها عملية ماصة للحرارة لأن الملح يمتص الحرارة من الماء المحيط.
2. محلول هيدروكسيد الصوديوم في الماء:
(أ) خذ 100 مل من الماء في دورق ، وسجل درجة حرارته. وهذا ما يسمى درجة الحرارة الأولية.
(ب) إذابة 4 غرام من هيدروكسيد الصوديوم في 100 مل من الماء. أضف هيدروكسيد الصوديوم إلى الماء وحركه. تسجيل درجة حرارة الحل. تسمى درجة الحرارة درجة الحرارة النهائية.
(ج) في هذه التجربة ، ستلاحظ أن درجة حرارة الماء ستزداد (درجة الحرارة النهائية> درجة الحرارة الأولية). عندما يذوب هيدروكسيد الصوديوم في الماء الحرارة إلى الماء ، يكتسب الماء الحرارة ويزيد درجة حرارته. إنها عملية طاردة للحرارة لأن الملح يطلق الحرارة على المياه المحيطة.
هل هذا رد الفعل ماص للحرارة أم طارد للحرارة؟ حرق الغاز في موقد بنسن: C_2H_6 (g) + 3.5O_2 (g) -> 2CO_2 (g) + 3H2O (g) + 2855kJ
من الواضح أن رد الفعل "طارد للحرارة". أنت تحترق الإيثان. عادة ، يكون الغاز الذي يتم توفيره للمنازل والمختبرات هو الميثان ، CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) إن استقرار روابط C = O و O-H يعني أن الطاقة يتم إطلاقها عند تكوينها ، ويكون التفاعل "طارد للحرارة". معظم تفاعلات الاحتراق ، مثل حرق الفحم ، حرق الهيدروكربون في محرك احتراق داخلي ، إضاءة الشواء ، هي طاردة للحرارة. إن الطريقة التي تم بها حل المشكلة ، مع إدراج الطاقة في قائمة "المنتج" تشير أيض ا إلى أن الطاقة كانت منتج ا ، نتيجة للتفاعل. عادة ، عندما يتم الإبلاغ عن خرج الطاقة ، فإن الطاقة المرتبطة بتفاعل طارد للحرارة ست عتبر
لماذا حرق الخشب طارد للحرارة؟ اعتقدت أن الأخشاب تأخذ الحرارة في الاحتراق ، وبالتالي فهي ماصة للحرارة. ومع ذلك ، فإنه بعد ذلك يعطي الحرارة مما يجعله طارد للحرارة. والذي هو؟
حرق الخشب في الهواء هو عملية طاردة للحرارة (يطلق الحرارة) ، ولكن هناك حاجز طاقة ، لذلك يتطلب بعض الحرارة في البداية لبدء التفاعلات. يتفاعل الخشب مع الأكسجين في الهواء لتكوين ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء (في الغالب). تتضمن العملية العديد من التفاعلات الكيميائية الفردية المختلفة ، وتتطلب بعض الطاقة لبدء التفاعلات. هذا لأنه من الضروري عادة كسر بعض الروابط الكيميائية (للحرارة) قبل تشكيل روابط أقوى جديدة (طاردة للحرارة). إجمالا ، على الرغم من ذلك ، يتم إطلاق حرارة أكثر في تكوين المنتجات النهائية أكثر من استهلاكها في بدء تفاعلات جديدة.
تذوب الملح في الماء. كيف يمكنك تحديد ما إذا كان رد الفعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة؟
ماذا بعد ولكن عن طريق القياس .....؟ تقوم بتقييم التفاعل الكيميائي .... NaCl (s) + Deltastackrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl ^ - هذا التفاعل ماص للحرارة قليلا ، حيث يتعين علينا كسر القوى الإلكتروستاتيكية القوية بين الأيونات الموجبة والسالبة. الأيونات الموجودة في المحلول هي الأنواع المذابة أو المائية ، أي [Na (OH_2) _6] ^ + ، هذا ما نعنيه عندما نكتب NaCl (aq).