ت صن ف التفاعلات التي ت طلق فيها الطاقة الحرارية إلى محيطها على أنها طاردة للحرارة ، في حين أن العكس ، حيث يتم امتصاص الطاقة الحرارية ، يتميز بأنه ماص للحرارة.
الكمية التي تعبر عن هذا التدفق الحراري هي التغير الحراري ،
سلبي
ايجابي
وهنا بعض الأمثلة
2Mg + O 2MgO
تفاعل معدن المغنيسيوم مع الأكسجين ينتج أكسيد المغنيسيوم مع تغيير المحتوى الحراري من -602 كيلو جول لكل مول من المغنيسيوم.
وحدة kJ / mol تستخدم لقياس الطاقة الحرارية ؛ وهذا يعني كيلوجول لكل مول.
إن تحلل كلورات البوتاسيوم لإنتاج كلوريد البوتاسيوم وغاز الأكسجين يطلق 38.25 كيلو جول لكل مول من KClO.
2KClO 2KCl + 3O
تفاعلات الاحتراق طاردة للحرارة.
يؤدي احتراق أحد جزيئات الميثانول إلى إطلاق 726.5 كيلو جول.
CH OH + 1.5O CO + H O
ما هي ردود الفعل الطاردة للحرارة المستخدمة ل؟
ردود الفعل الطاردة للحرارة تستخدم أساسا للتدفئة. تفاعل طارد للحرارة = تفاعل كيميائي يقوم بتشتيت الطاقة الحرارية إلى المناطق المحيطة القريبة. الاحتراق هو رد فعل طارد للحرارة ونعلم أن الاحتراق (الاحتراق) يستخدم يومي ا عند الطهي وما إلى ذلك. في الأساس ، يتم استخدامه في أي شيء تحتاج إلى تسخين أو تحسين البيئة المحيطة.
ما هي بعض الأخطاء الشائعة التي يرتكبها الطلاب بسبب ردود الفعل الطاردة للحرارة؟
التفاعلات الطاردة للحرارة هي تلك التفاعلات الكيميائية التي تطلق الطاقة في شكل ضوء أو حرارة. الطاقة الكلية للمواد المتفاعلة تكون دائم ا أكبر من الطاقة الإجمالية للمنتجات. الأخطاء الشائعة التي يرتكبها الطلاب هي أنها تحل محل تفاعلات الطاردة للحرارة بفعل ردود الفعل المبطنة للحرارة ، أي أنها تخلو عن المفهوم. تذكر أن exo بالحرارة يعني الإفراج عنهم مما يجعل من السهل تذكرها. بالنسبة للحرارة ، من الضروري ذكر الحرارة في جانب المنتج ، وبالتالي يجب أن يكون التفاعل كاملا فقط.
ما هي العوامل التي تؤثر على ردود الفعل الطاردة للحرارة؟ + مثال
رد الفعل الطارد للحرارة هو عندما يطلق التفاعل الحرارة. يحدث التفاعل الطارد للحرارة عادة عندما تتشكل الروابط ، وفي هذه الحالة يكون تكوين الجليد من الماء أو الماء من بخار الماء. رد فعل الاحتراق هو مثال معروف لعملية الطاردة للحرارة. بالنسبة للعوامل ، هناك أربعة عوامل فقط يمكنك من خلالها تسريع معدل التفاعل. وهذا يشمل: - كلما كان التركيز أعلى ، كان معدل التفاعل أسرع. تزيد الحرارة من معدل التفاعل مقدار مساحة السطح الموجودة للتفاعل ، ينتج عن مساحة أكبر معدل أسرع للتفاعل. المحفزات تزيد من معدل التفاعل. لاحظ أن كل هذه العوامل تزيد من الطاقة الحركية داخل الجزيئات ، مما يتيح لهم فرصة أكبر للتصادم مع كمية مناسبة من الطاقة والاتجاه الص