ما الذي يسبب قطبية السندات؟

إجابة:

تقاسم غير متكافئ لكثافة الإلكترون في رابطة تساهمية ….

تفسير:

خذ # H-كلور # جزيء ، وهو جزيء قطبي. الكلور أكثر كثافة من البروتون من الهيدروجين ، ويميل هذا النووي العالي إلى استقطاب كثافة الإلكترون باتجاه ذرة الكلور. والنتيجة هي جزيء قطبي ، أي جزيء مفصول الشحنة ، والذي يمكننا تمثيله # "" ^ (- دلتا) CL-H ^ (دلتا +) #. يمكننا تمثيل مثل هذا الاستقطاب في جزيء الماء.

إجابة:

الكهربية للذرات في الرابطة

تفسير:

بعض الذرات أكثر قطبية من غيرها بسبب حقيقة أنها أكثر "جشع ا" للإلكترونات.

نلقي نظرة على الجدول الدوري الخاص بك ، وأكثر من ذلك الحق وأعلى تذهب إلى أن تصبح الذرات الإلكترونية أكثر (لا تشمل الغازات النبيلة لأنها تحتوي على قذائف كاملة و "سعيدة" ولا تحتاج إلى أي إلكترونات تكافؤ).

أعتقد أن الجميع قد سمع ذلك فلورين (F) ، على سبيل المثال ، هو واحد من أكثر العناصر إلكترونيا ، فسوف يمزق إلكترونات ذرات الهيدروجين أو ذرات الكربون. هكذا سوف الكلور (الكلور)

تحقق من هذه الصورة:

لهذا السبب عندما يكون للربط بين بعض الجزيئات مناطق قطبية فائقة لأن لديها شيئ ا مثل ارتباط الهيدروجين بشيء مثل الفلور الذي يحتوي على الإلكترونات به معظم الوقت.

يمكن تفسير هذا السؤال أيض ا بفكرة السحب الإلكترونية وحقيقة أن مزيد ا من الذرات التي تعمل بالكهرباء ستحتوي عادة على مزيد من الإلكترونات التي تبقى معها معظم الوقت مقابل الكثير من الذرات الإلكترونية.

وهذا ما يسمى عزم ثنائي الاقطاب وبدون الحصول على الكثير منه ، ترى كيف أن معظم الإلكترونات أقرب إلى الأكسجين من الهيدروجين (لأن الأكسجين أكثر إلكترونيا من الهيدروجين)

بالمناسبة ، تبدو كلمة الكهربية عكسية في بعض الأحيان ولكن نفي بدلا من الإيجابية لأن ذرات الكيمياء التي تكتسب الإلكترونات لها علامة سلبية (مثال: #Cl ^ - # هو الكلور الذي حصل على الإلكترون).