إجابة:
معادلة قانون الغاز المثالي هي:
تفسير:
بشكل عام ، هذه معادلة سهلة للتذكر والاستخدام.
تكمن المشاكل بالكامل تقريب ا في الوحدات.
وحدات SI
الضغط،
يتم قياس الضغط في بسكالس (
كن حذر ا إذا تعرضت لضغوط بالكيلوباسكال (
الشريط هو "تقريبا" وحدة SI.
الصوت،
هذا هو المكان المناسب لك لتخطئ فيه عند استخدام قانون الغاز المثالي.
ذلك لأن وحدة قاعدة SI من وحدة التخزين هو متر مكعب (
وبالتالي ، إذا كنت تقوم بإدخال قيم الحجم في المعادلة ، فعليك أولا تحويلها إلى متر مكعب.
عدد الشامات ،
هذا سهل ، بالطبع - الوحدات
ثابت الغاز ،
سوف تحصل عادة على قيمة ل
قيمة SI لـ
درجة الحرارة،
يجب أن تكون درجة الحرارة في الكلفن.
لا تنس إضافة 273.15 إذا حصلت على درجة حرارة مئوية.
دائما تأكد من أن الوحدات التي تستخدمها ل
وحدات غير SI
سيكون الاختلاف الرئيسي هو أن يتم إعطاء الضغط في الأجواء أو ملليمتر من الزئبق أو القضبان أو الملليمتر ، وقد يكون الحجم باللترات أو الملليتر.
إذا كان عليك التحويل من قياسات ضغط أخرى:
التركيبة الأكثر شيوع ا هي الضغط في الأجواء أو الأعمدة وحجم اللتر.
لهذه المجموعات ، والقيم الأكثر ملاءمة ل
مرة أخرى، دائما تأكد من أن الوحدات التي تستخدمها ل
متى يجب علي استخدام قانون الغاز المثالي وليس قانون الغاز المدمج؟
سؤال جيد! لنلق نظرة على قانون الغاز المثالي وقانون الغاز المدمج. قانون الغاز المثالي: PV = nRT قانون الغاز الموحد: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 الفرق هو وجود "n" عدد مولات الغاز ، في قانون الغاز المثالي. يتعامل كلا القانونين مع الضغط والحجم ودرجة الحرارة ، لكن قانون الغاز المثالي فقط هو الذي سيسمح لك بإجراء تنبؤات عندما تقوم بتغيير كمية الغاز. لذا ، إذا ط رح عليك سؤال حول مكان إضافة الغاز أو طرحه ، فقد حان الوقت للخروج بقانون الغاز المثالي. إذا ظلت كمية الغاز ثابتة وكان كل ما تفعله هو تغيير الضغط أو درجة الحرارة أو الحجم ، فإن قانون الغاز المركب هو أفضل خيار لك. في صحتك!
كيف يختلف قانون الغاز المثالي عن قانون الغاز المدمج؟
يرتبط قانون الغاز المجمع بضغط ودرجة الحرارة والمتغيرات في حين أن قانون الغاز المثالي يتعلق بهذه العوامل الثلاثة بما في ذلك عدد الشامات. معادلة قانون الغاز المثالي هي PV / T = k P تمثل الضغط ، V تمثل الحجم ، درجة حرارة T في kelvin k ثابتة. الغاز المثالي PV = nRT حيث تمثل P، V، T نفس المتغيرات كما في قانون الغاز المجمع. المتغير الجديد ، يمثل عدد الشامات. R هو ثابت الغاز العالمي وهو 0.0821 (لتر × أجواء / مول × كلفن). يمكنك إعادة كتابة المعادلة كـ PV / nT = R
إذا كان 91.5 مول من الغاز المثالي يحتل 69.5 لتر عند 31.00 درجة مئوية ، فما هو ضغط الغاز؟
ستحتاج إلى استخدام قانون الغاز المثالي لحل هذه المشكلة: PV = nRT للعثور على الضغط (P) ، اشتق من قانون الغاز المثالي: P = (nRT) / V جمع قيمك المعروفة ، وقم بتوصيلها في المعادلة . هناك بعض النقاط لجعل هنا ، يجب تحويل درجة الحرارة (T) إلى كلفن. R = ثابت غاز ثابت. هذا يمكن أن يكون لها أشكال كثيرة. الشخص الذي استخدمته أدناه هو الأكثر إطلاع ا عليه. كن على علم بذلك ، وتحقق من القيمة التي يجب أن تستخدمها في المناهج الدراسية. n = 91.5 مول V = 69.5LT = 31.0 ° C + (273.15K) = 304.15KR = 8.314J / (mol * K) أخير ا ، P = ((91.5mol) (8.314J / (mol * K)) (304.15 K)) / (69.5L) P = (x) أجهزة الصراف الآلي