يمكنك العثور على أمثلة في
socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method؟source=search
socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-al-s-h2؟source=search
socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-fe2-aq-؟source=search
socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-cu-s-hn؟source=search
وفي
socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4-hcl-gives-kcl-mncl2-h2
socratic.org/questions/balance-this-reaction-using-oxidation-numbers-mno4-h-hso3-1-mn-2-so4-2-h2o-acid
socratic.org/questions/how-do-you-balance-the-oxygens-in-this-equation-using-a-base-oh-2nh3-5-2o2-2no2-
ما هو الفرق بين طريقة رقم الأكسدة وطريقة الأيونات الإلكترونية؟
إنها مجرد طرق مختلفة لتتبع الإلكترونات أثناء تفاعلات الأكسدة والاختزال. افترض أنه كان عليك تحقيق التوازن بين المعادلة: Cu + AgNO Ag + Cu (NO ) . طريقة رقم الأكسدة يمكنك تحديد التغييرات في رقم الأكسدة وتوازن التغييرات. ينتقل عدد أكسدة Cu من 0 إلى +2 ، أي تغيير +2. عدد الأكسدة من Ag ينتقل من +1 إلى 0 ، أي بتغير -1. لتحقيق التوازن بين التغييرات ، تحتاج إلى 2 Ag لكل 1 Cu. 1 Cu + 2 AgNO 2 Ag + 1 Cu (NO ) طريقة ION-ELECTRON تكتب المعادلة الأيونية الصافية وتفصلها في تفاعلات نصفية. ثم تعادل الإلكترونات المنقولة في كل تفاعل نصف. المعادلة الأيونية الصافية هي Cu + Ag Cu² + Ag نصف التفاعلات هي Cu Cu² + 2e Ag + e Ag لمو
ما هي طريقة رقم الأكسدة؟
طريقة رقم الأكسدة هي وسيلة لتتبع الإلكترونات عند موازنة معادلات الأكسدة. الفكرة العامة هي أن الإلكترونات تنقل بين الذرات المشحونة. إليك الطريقة التي تعمل بها طريقة رقم الأكسدة لمعادلة بسيطة للغاية ربما يمكنك تحقيق التوازن في رأسك. "Zn" + "HCl" "ZnCl" _2 + "H" _2 الخطوة 1. حدد الذرات التي تغير رقم الأكسدة الجانب الأيسر: "Zn" = 0؛ "H" = +1 ؛ "Cl" = -1 الجانب الأيمن: "Zn" = +2؛ "Cl" = -1 ؛ "H" = +1 التغييرات في رقم الأكسدة هي: "Zn": 0 +2؛ تغيير = + 2 "H": +1 0 ؛ التغيير = -1 الخطوة 2. معادلة التغييرات في
كيف توازن بين تفاعل الأكسدة والاختزال باستخدام طريقة رقم الأكسدة؟ Fe2 + (aq) + MnO4– (aq) -> Fe3 + (aq) + Mn2 + (aq)
تحذير: هذه إجابة طويلة. المعادلة المتوازنة هي "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H "_2" O ". يمكنك اتباع سلسلة من الخطوات بالترتيب: تحديد عدد الأكسدة لكل ذرة. تحديد التغير في عدد الأكسدة لكل ذرة يتغير. اجعل الزيادة الكلية في عدد الأكسدة مساوية للنقص الكلي في عدد الأكسدة. ضع هذه الأرقام كمعاملات أمام الصيغ التي تحتوي على تلك الذرات. تحقيق التوازن بين جميع الذرات المتبقية بخلاف "O" و "H". التوازن "يا". الرصيد "H". تحقق من أن الذ