إجابة:
الرابطة التساهمية التي تربط النيوكليوتيدات في العمود الفقري لسكر الفوسفات هي رابطة فوسفاتية.
تفسير:
ترتبط النيوكليوتيدات مع ا بتكوين رابطة فوسفاتية تتشكل بين مجموعة 3 '-OH من جزيء سكر واحد ، ومجموعة الفوسفات 5' الموجودة في جزيء السكر المجاور. وهذا يؤدي إلى فقدان جزيء من الماء ، مما يجعل هذا رد فعل التكثيف ، وتسمى أيضا توليف الجفاف.
مصدر:
ما هو المصطلح العام للسندات التساهمية والأيونية والمعدنية؟ (على سبيل المثال ، يطلق على روابط تشتت ثنائي القطب والهيدروجين والندون اسم قوى فان دير فال) وأيض ا ما الفرق بين الروابط التساهمية والأيونية والمعدنية وقوات فان دير فال؟
لا يوجد حق ا مصطلح شامل للسندات التساهمية والأيونية والمعدنية. يصف كل من تفاعل ثنائي القطب وسندات الهيدروجين وقوات لندن قوى الضعف الجاذبة بين الجزيئات البسيطة ، ومن ثم يمكننا تجميعها مع ا أو تسميتها إما قوات الجزيئات ، أو قد يسميها البعض قوات فان دير فال. لدي في الواقع درس فيديو يقارن الأنواع المختلفة للقوى بين الجزيئات. هل تحقق من ذلك إذا كنت مهتما. الروابط المعدنية هي عامل الجذب في المعادن ، بين الكاتيونات المعدنية وبحر الإلكترونات غير الثابتة. الروابط الأيونية هي القوى الكهروستاتيكية للجاذبية بين الأيونات المشحونة معاكسة في المركبات الأيونية. الروابط التساهمية هي عامل الجذب بين زوج الإلكترونات المشترك والنواة 2 التي تشت
لماذا تكون الروابط التساهمية غير قابلة للذوبان في الماء؟
لا يوجد تفسير أو إجابة لمطالبتك ، لأنه يحتوي على خطأين رئيسيين. السندات التساهمية الأولى ليست مواد. الرابطة الكيميائية ليست مصنوعة من المادة. لذلك ، لا يمكنك "إذابة" في الماء مثل السكر. 2nd هناك مواد يتم فيها ربط ذراتها ببعضها البعض بواسطة روابط تساهمية ، والسكر هو أحد هذه المواد. أنت تعرف أن السكر لا يذوب في الماء. تذكر. لطرح الأسئلة المناسبة هو أكثر فائدة ، للتعلم ، من تذكر الإجابات.
لماذا تكون الروابط التساهمية أقل كثافة؟
أقل كثافة بأي مقارنة ، وفي أي سياق؟ سيكون عليك تنقيح هذا السؤال ...