عند 20.0 درجة مئوية ، يبلغ ضغط بخار الإيثانول 45.0 تور ، ويبلغ ضغط بخار الميثانول 92.0 تور. ما هو ضغط البخار عند 20.0 درجة مئوية من محلول يتم تحضيره بخلط 31.0 جم من الميثانول و 59.0 جم من الإيثانول؟

إجابة:

# "65.2 torr" #

تفسير:

بالنسبة الى قانون راولت، يمكن حساب ضغط البخار لمحلول مكونين من العناصر المتطايرة بواسطة الصيغة

#P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 #

أين

• # # chi_A و # # chi_B هي الكسور الخلد من المكونات
• # P_A ^ 0 # و # P_B ^ 0 # هي ضغوط المكونات النقية

أولا ، حساب الكسور الخلد من كل عنصر.

# "59.0 جم من الإيثانول" xx "1 مول" / "46 جم من الإيثانول" = "1.28 مول من الإيثانول" #

# "31.0 جم من الميثانول" ×× "1 مول" / "32 جم من الميثانول" = "0.969 مول من الميثانول" #

الحل لديه # "1.28 مول + 0.969 مول = 2.25 مول" # المجموع ، لذلك

#chi_ "ethanol" = "1.28 mol ethanol" / "2.25 mol" = 0.570 #

#chi_ "methanol" = "0.969 mol methanol" / "2.25 mol" = 0.430 #

(يمكننا أن نقول ذلك أيضا #chi_ "الميثانول" = 1 - chi_ "الإيثانول" = 1- 0.570 = 0.430 # لأن نسب الخلد دائما تلخص #1#.)

وبالتالي ، فإن ضغط بخار المحلول هو

#P = chi_ "الإيثانول" P_ "الإيثانول" ^ 0 + chi_ "الميثانول" P_ "الميثانول" ^ 0 #

# = 0.570 * "45.0 torr" + 0.430 * "92.0 torr" #

# = "65.2 torr" #