N S هو كبريتيد النيتروجين. لديها جزيئات خطية القطبية للغاية.
الهيكل مثل هيكل N ofO. هذا منطقي لأن S و O كلاهما في المجموعة 16 من الجدول الدوري.
هيكل Lewis من N S هو: N N-S::: كل ذرة لها ثماني نقاط ، ولكن هناك رسوم رسمية:
: N N -S:::
يمكن أن نكتب بنية أخرى كـ:: N = N = S:: كل هيكل لا يزال به ثماني نقاط ، لكن ذرة N لديها الآن شحنة سالبة.
يمكننا كتابة هيكل ثالث بدون رسوم رسمية
:: N-N (:) = S::
هذا ليس هيكل ا جيد ا ، لأن ذرة الطرف N لا تحتوي على ثماني نقاط.
أفضل هيكل هو الثاني لسببين. كل ذرة لها ثمانية. أيضا ، N أكثر الكترونية من S ، لذلك الموقع المفضل للإلكترونات هو على N.
وجود شحنات رسمية يعني أن الجزيء سيكون قطبي ا للغاية.
وفق ا لنظرية VSEPR ، هذا جزيء AX. سيكون خطي ا بزاوية رابطة N-N-S تبلغ 180 درجة.
ما هو المركب التساهمي CO؟
أول أكسيد الكربون هو أول أكسيد الكربون. يشكل الكربون ثاني أكسيد: ثاني أكسيد الكربون وأول أكسيد الكربون وأول أكسيد الكربون ، أول أكسيد الكربون سام (يرتبط ارتباط ا لا رجعة فيه بالهيموجلوبين في الدم ، ويمنع نقل ثاني أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون أثناء التنفس) على عكس ثاني أكسيد الكربون. يتم تشكيله نتيجة للاحتراق غير الكامل للمركبات المحتوية على الكربون مثل الهيدروكربونات عندما تكون كمية الأكسجين محدودة. تعتبر الرابطة بين ذرة C و O مثيرة للاهتمام ، حيث إنها تربط رابطة تساهمية مزدوجة بالإضافة إلى رابطة تساهمية ثنائية ، لذا فهي تعادل رابطة تساهمية ثلاثية ، مما يجعل من الصعب كسرها ، وبالتالي تكون ثاني أكسيد الكربون مستقرة وغي
ما هو المركب التساهمي؟ + مثال
تتشكل المركبات التساهمية ، والمعروفة أيض ا باسم المركبات الجزيئية ، من مشاركة إلكترونات التكافؤ. تتم مشاركة هذه الإلكترونات لملء أقصى المدارات s و p ، وبالتالي تثبيت كل ذرة في المركب. إذا قمت بفحص الكلمة ، التساهمية ، فهذا يعني بإلكترونات التكافؤ. تتشكل هذه المركبات عندما يتحد كيميائيان غير المعادن. بعض الأمثلة الشائعة هي الماء ، H_2O ، ثاني أكسيد الكربون ، CO_2 '، وغاز الهيدروجين الذي ثنائي الذرة ، H_2. يمكن تقسيم المركبات التساهمية إلى قطبي ولا توجد مركبات قطبية. في الماء ، وهو جزيء قطبي ، لا يتم تقاسم إلكترونات الهيدروجين بالتساوي مع ذرات الأكسجين ؛ هذا يؤدي إلى رابطة قطبية. الأكسجين الناجم عن سلبية كهربائية أكبر &q
ما مركب التساهمي هو SF_4؟
SF هو رباعي فلوريد الكبريت. SF هو غاز عديم اللون في الظروف القياسية. يذوب في -121 درجة مئوية ويغلي عند -38 درجة مئوية. هيكلها لويس هو وفقا لنظرية VSEPR ، فإنه يحتوي على شكل رؤية المنشار ، وبالتالي فهو جزيء قطبي.