على ماذا تعتمد ذوبان KNO3؟ + مثال

هذا هو الحال مع حقيقة أن # # KNO_3 هو مركب الأيونية.

المركبات الأيونية تذوب في الماء والمركبات التساهمية لا. أفضل مثال على ذلك هو NaCl (كلوريد الصوديوم: ملح الطعام) - هذا ملح أيوني ويذوب بسهولة في الماء. مركب تساهمي مثل الرمل (ثاني أكسيد السيليكون: # # SiO_2) لا يذوب في الماء.

يحدث هذا لأن جزيئات الماء ثنائية القطب تجذب الأيونات الموجبة والسالبة وتقسيمها - في المركبات التساهمية مثل # # SiO_2 لا توجد شحنة كهربائية على الذرات ، لذلك يصعب تحطيمها.

على صعيد جانبي: ثنائي القطب عبارة عن جزيء أو ذرة يوجد فيها تركيز أكبر للإلكترونات في منطقة واحدة عن الأخرى - وهذا يتسبب في أن يكون أحد الجانبين إيجابي ا قليلا والجانب الآخر سالب ا إلى حد ما. على سبيل المثال ، إذا كنت تتخيل ذرة الهيليوم (التي تحتوي على إلكترونين) - وكلا الإلكترونين في الجانب الأيسر من الذرة ، فلن يكون للجانب الأيمن أي منها. يؤدي هذا إلى وجود شحنة سالبة قليلا للجانب الذي يحتوي على مزيد من الإلكترونات ، بينما يكون للجانب الأقل شحنة موجبة قليلا.

في حالة الانهيار الأيوني ، فإن الجانب الإيجابي لجزيئات الماء يجذب الجانب السلبي # NO_3 ^ (-) # جزء من الأيون ، بينما السلبي ^ #K (+) # ينجذب أيون إلى الجانب السلبي من ثنائي القطب المياه.