إجابة:
عناصر المجموعة 15.
تفسير:
تحتوي عناصر المجموعة 15 (العمود) VA من الجدول الدوري على تكوينات إلكترونية لـ
بالنظر إلى مستوى أو فترة الطاقة الرابعة (الصف) من الجدول الدوري ، سنجد أن عنصر الزرنيخ في مستوى الطاقة الرابع وفي المجموعة 17. يحتوي الزرنيخ على تكوين إلكتروني لـ
اتمنى ان يكون ذلك مفيدا.
SMARTERTEACHER
يكلف البند "أ" 15٪ أكثر من العنصر "ب". يكلف البند "ب" 0.5 يورو ، ثم يكلف العنصر "ج" جميع العناصر الثلاثة (أ ، ب ، ج) 5.8 يورو. كم تكلفة البند (أ)؟
A = 2.3 المقدمة: A = 115 / 100B "" => "" B = 100 / 115A B = C + 0.5 "" => "" C = B-1/2 A + B + C = 5.8 ~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ بديل لـ C A + B + C = 5 8 / 10 "" -> "" A + B + (B-1/2) = 5 4/5 بديل لـ B A + B + (B-1/2) = 5 4 / 5-> A + 100 / 115A + 100 / 115A-1/2 = 5 4/5 A (1 + 200/115) = 5 4/5 + 1/2 315 / 115A = 6 3/10 A = 2 3/10 = 2.3
لا ينخفض نصف القطر الذري للمعادن الانتقالية بدرجة كبيرة عبر صف واحد. عندما تضيف إلكترونات إلى المدار d ، هل تضيف إلكترونات أساسية أو إلكترونات التكافؤ؟
أنت تضيف إلكترونات التكافؤ ، ولكن هل أنت متأكد من أن فرضية سؤالك صحيح؟ انظر هنا للمناقشة حول نصف قطر ذرات المعادن الانتقالية.
لماذا يمكن أن تتجاوز العناصر في الفترة الثالثة 8 إلكترونات التكافؤ؟
ما الجديد في n = 3؟ أذكر أن رقم الزخم الزاوي l يخبرك بالمدرسة الفرعية المدارية التي لديك ، s ، p ، d ، f ، ... حسن ا ، يجب أن تلاحظ أن "" اللون (أبيض) (/) s ، p ، d ، f ،. . . ل = 0 ، 1 ، 2 ، 3 ،. . . ، n-1 ، أي أن الحد الأقصى l هو واحد أقل من n ، رقم الكم الرئيسي (الذي يشير إلى مستوى الطاقة) ، حيث: n = 1 ، 2 ، 3 ،. . . وبالتالي ، إذا كنا في الفترة الثالثة ، فإننا نقدم n = 3 ، وهكذا ، n - 1 = 2 والمدارات مع UP TO l = 2 ، مدارات d ، ممكنة. وهذا هو ، 3s ، 3p ، والمدارات ثلاثية الأبعاد قابلة للاستخدام. هذا ملحوظ بشكل خاص في السيليكون والفوسفور والكبريت والكلور إذا أخذنا في الاعتبار الفترة الثالثة. يسمح استخدام هذه ا