إجابة:
تم تصميم هذه لتكون أزواج من الإلكترونات الموجودة في الذرة المركزية ، والتي لا تشارك في الترابط ….
تفسير:
والأمونيا هي الذهاب إلى المثال ….
للنيتروجين ،
وهكذا نحن نحصل …
من ناحية أخرى ، فإن الزوج الوحيد يشرح أساسيات جزيء الأمونيا. أيون الأمونيوم ،
وعادة ما يتم تمثيلهم بنقطة مزدوجة … بدلا من ذلك يمكننا محاولة رسم
لاحظ أن الأمونيا هي متبرع قوي إلى حد ما ، وكذلك ملزمة للبروتون
أيون الأمونيوم هو أكثر أو أقل من رباعي الاسطح العادية … مع 
ما هو مخطط لويس نقطة ل C_2H_6؟
H_3C-CH_3 يحتوي كل C على 4 إلكترونات تكافؤ ، ولكل H له 1. لا توجد أزواج وحيدة غير مرتبطة ، و 7 أزواج للربط لتوزيعها. إذن هناك روابط 6xxC-H (12 إلكترون ا) والسندات 1xxC-C ؛ 14 إلكترون في المجموع على النحو المطلوب.
ما هو مخطط لويس نقطة للكربون؟
Lewis dot diagram of Carbon يوضح هذا الفيديو كيفية استخدام الجدول الدوري لرسم هياكل لويس ومعرفة عدد إلكترونات التكافؤ الموجودة في الذرة. فيديو من: نويل بولر نأمل أن يساعد هذا!
ما هو هيكل لويس نقطة من BH_3؟ كم عدد الإلكترونات الزوجية الوحيدة الموجودة في هذا الجزيء؟ كم عدد أزواج الروابط من الإلكترونات الموجودة في هذا الجزيء؟ كم عدد الإلكترونات الزوجية الوحيدة الموجودة في الذرة المركزية؟
حسن ا ، هناك 6 إلكترونات لتوزيعها في BH_3 ، ومع ذلك ، فإن BH_3 لا يتبع نمط الروابط "ثنائية المركز ، إلكترونين". البورون لديه 3 إلكترونات التكافؤ ، والهيدروجين لديه 1 ؛ وبالتالي هناك 4 إلكترونات التكافؤ. البنية الفعلية للبوران هي مثل ديبوران B_2H_6 ، أي {H_2B} _2 (mu_2-H) _2 ، حيث توجد روابط "ثلاثية المركز ، إلكترونان" ، تربط سد الهيدروجين الذي يرتبط بمركزين بورون. أود أن أقترح عليك أن تحصل على نصك ، وأن تقرأ بالتفصيل كيفية عمل نظام الترابط. على النقيض من ذلك ، في الإيثان ، C_2H_6 ، هناك إلكترونات كافية لتشكيل روابط 7xx "ثنائية المركز ، و 2 إلكترون" ، أي روابط C-C ، و 6xx "C-H".