ما هي صيغة نقطة الإلكترون لويس (بنية لويس) من أكسيد النيتروز (N_2O)؟

لقد تعلمت ذلك من خلال طريقة العد الإلكتروني ، ثم قمت بالتعيين رسوم رسمية لتحديد توزيع الأرجح إلكترونات التكافؤ.

عدد ال تكافؤ الإلكترونات المتوفرة في الهيكل هي:

• # (N #: # 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) #
• # O #: # 6 هـ ^ (-) #

#10 + 6 = 16# مجموع إلكترونات التكافؤ المتاحة.

لدينا اثنين من النتروجين والأكسجين واحد ، مما يشير إلى أن لدينا إما الأكسجين في الوسط أو اثنين من النيتروجين على التوالي.

لاحظ كيف إذا كان لديك أكسجين في وسط ، التهم الرسمية لكلا النيتروجين لها لا توجد وسيلة لتوزيعها بشكل جيد دون تجاوز 8 إلكترونات للأكسجين:

إحدى طرق تحديد الرسوم الرسمية هي:

# "المسؤول الرسمي" = "الإلكترونات المتوقعة" - "الإلكترونات المملوكة" #

منذ غادر النيتروجين "تمتلك" خمسة إلكترونات التكافؤ (اثنين من أزواج وحيد وواحد من #"لا"# السندات) ، ويتوقع خمسة، التهمة الرسمية هي # 5 - 5 = اللون (الأزرق) (0) #.

منذ النيتروجين الصحيح "تمتلك" أربعة إلكترونات التكافؤ (زوج واحد وحيد يعطي إلكترونين ، ثم إلكترونين من # "N" = "O" # السندات المزدوجة) ، ويتوقع خمسة، التهمة الرسمية هي # 5 - 4 = اللون (الأزرق) (+ 1) #.

منذ أكسجين "تمتلك" سبعة إلكترونات التكافؤ (زوجان وحيدان يعطيان أربعة إلكترونات ؛ ثم ، إلكترون واحد من اليسار #"لا"# رابطة واحدة ، واثنين من الإلكترونات من # "N" = "O" # السندات المزدوجة) ، ويتوقع ستة، التهمة الرسمية هي # 6 - 7 = اللون (الأزرق) (- 1) #.

يحتوي الأكسجين على TEN ، لكن لا يمكن أن يحتوي على أكثر من ثمانية إلكترونات تكافؤ ، بحيث يتم استبعاد هذا الهيكل.

وهكذا، يجب أن يكون أحد النيتروجين في المنتصف.

الآن يمكننا الحصول على اثنين من الاحتمالات المعقولة ، وكلاهما خطي هندسة جزيئية (غير م ثنية !!! مجموعتان للإلكترون!):

التحدي: هل يمكنك تحديد سبب الرسوم الرسمية كيف هي؟ استنادا إلى الاختلافات في الكهربية بين الأكسجين (#~3.5#) والنيتروجين (#~3.0#), ما هو هيكل الرنين الأكثر ملاءمة؟