ما هي الشحنة الرسمية لكل ذرة في كربوهيد الميثيل؟

إجابة:

في # H_3C ^ + #، والذي هو كاتيون رسمي؟

تفسير:

كل ذرة هيدروجين محايدة رسميا … تحصل على إلكترون واحد من كل رابطة تساهمية … ويحصل الكربون أيض ا على إلكترون واحد من كل رابطة تساهمية ، وله إلكترونان أساسيان داخليان ، رسمي ا # 1S ^ 2 #… وهكذا يحتوي الكربون على 5 شحنات إلكترونية … لكن NESSESSARILY 6 موجبة ، شحنات نووية … وبالتالي فإن الشحنة FORMAL هي #+1#

فقط لإضافة أنه لأغراض تعيين رسوم رسمية ، يمكننا العودة إلى الأفكار القديمة للغاية التي نتعلمها عندما يتم تقديمها إلى الترابط. في رابطة تساهمية ، يتم تقاسم الإلكترونات بين النواة. الرابطة الأيونية هي بين الأنيون الرسمي ، والكاتيون الرسمي ، وبالتالي تنطوي على النقل المسبق للإلكترون.

إذا أخذنا يقول الميثان ، مع أربعة # C-H # السندات التساهمية ، ونحن تقسيم هذا الأمر لإعطاء # # 4xxdotH، وذرة كربون مع 4 إلكترونات التكافؤ. ATOMS الهيدروجين محايد ، لأن لديهم شحنة نووية إيجابية ، وكذلك شحنة إلكترونية. وبالتالي فإن الهيدروجين محايد.

وبالمثل ، فإن ذرة الكربون تدعي 4 إلكترونات من الأربعة # C-H # السندات ، ولها إلكترونان أساسيان داخليان (أي رسميا # 1S ^ 2 # الإلكترونات. وهكذا يحتوي كل الكربون على 6 إلكترونات ، وهناك 6 شحنة نووية إيجابية. ذرة الكربون في الميثان هي أيضا محايدة إلكترونيا.