ما هو تعريف الأحماض والقواعد التي تؤكد دور البروتونات؟

ما هو تعريف الأحماض والقواعد التي تؤكد دور البروتونات؟
Anonim

إجابة:

هذا ينطبق على برونستد-لوري الأحماض والقواعد.

تفسير:

  • ا حمض برونستيد لوري يعرف بأنه بروتون الجهات المانحة.

مثلا

# # H_2SO_4 + # # H_2O -----> # HSO_4 ^ -1 # + # H_3O ^ + #

هنا ، من الواضح أن حامض الكبريتيك (# # H_2SO_4) فقدت بروتون و تبرع إلى الماء (# # H_2O) ، وبالتالي تشكيل أ أيون الهيدروكسونيوم (# H_3O ^ + #). لذلك حمض الكبريتيك هو قوي حمض Bronsted-Lowry مع درجة الحموضة حوالي 2 ، والتي سوف تتحول ورقة عباد الشمس حمراء اللون.

  • ا قاعدة برونستيد لوري ومع ذلك ، هو بروتون القابل.

منها مثلا:

# # NH_3 + # # H_2O -----> # NH_4 ^ + # + #OH ^ - #

هنا ، فمن الواضح أن الأمونيا (# # NH_3) وافقت بروتون من الماء لتشكيل أيون الأمونيوم (# NH_4 ^ + #) و هيدروكسيد أيون (#OH ^ - #).

  • الآن إذا نظرت عن كثب إلى المعادلة الأولى ، التي تتضمن حمض الكبريتيك ، فستجد أن الماء يتصرف ككائن قاعدة لتشكيل # H_3O ^ + # من عند # # H_2O. هذا وافقت بروتون.

وإذا نظرت إلى المعادلة الثانية ، التي تنطوي على الأمونيا ، فإن الماء يتصرف كقوة حامض وتشكيل #OH ^ - # من عند # # H_2O. لديها تبرع بروتون!

وبالتالي ، يمكن أن المياه بمثابة على حد سواء وحامض وقاعدة. نقول أن الماء مذبذب.