هذا غالب ا ما يبدو خاطئ ا للطالب الذي اعتاد على رؤية روابط مزدوجة على الأكسجين.
يدرس الطلاب عادة طريقة العد الإلكتروني ، وهي كما يلي:
- عد ال عدد الإلكترونات التكافلية لكل ذرة.
- ارسم ذرة متوقعة الاتصال.
- ضع جميع الإلكترونات في المواقع المتوقعة.
- حيث توجد أزواج الإلكترون ، بناء خط السندات واحد لكل زوج الإلكترون. (هناك اثنان
# بي # السندات واحد# # سيغما السندات في السندات الثلاثي ، واحد# # سيغما و واحد# بي # السندات في السندات المزدوجة ، واحدة# # سيغما السندات في السندات واحدة.) - تعيين رسوم رسمية، وإصلاح هيكل الرنين عن طريق تحريك الإلكترونات وخطوط السندات حولها حتى يتم تقليل الرسوم الرسمية.
يمكن تعريف الرسوم الرسمية ببساطة عن طريق:
# "المسؤول = الإلكترونات التكافؤ - الإلكترونات المملوكة" #
مع
لكن هذا ليس صحيحا على الأرجح. الكربون أقل إلكترونيا من الأكسجين ، لذلك لن يكون سعيد ا بوجود إلكترونات أكثر من الأكسجين. توتر الأكسجين التعيس يريد حق ا الإلكترونات يزعزع هذا هيكل الرنين معين.
خيار آخر هو:
لكن الكربون لا يحتوي على الثماني ، لذلك هذا غير واقعي. أخير ا ، سنهبط على الإمكانية المنطقية الأخرى الوحيدة:
هنا ، الكربون هو أقل تعاسة. كلتا الذرتين بها ثمانينات ، ويتم توزيع الإلكترونات بالتساوي ، التقليل التهم الرسمية و التقليل الطاقة الشاملة في هذا هيكل الرنين الرئيسي. لذلك هذا صحيح.
ما هو هيكل لويس نقطة؟
المخططات التي ت ظهر الارتباط بين ذرات الجزيء والأزواج الوحيدة للإلكترونات التي قد توجد في الجزيء.
ما هو هيكل لويس دوت للفوسفور تراي كلوريد؟
هناك 3xx7 + 5 = 26 إلكترون التكافؤ لتوزيعها ، أي 13 "أزواج إلكترون". حول كل ذرة Cl ذرة هناك 3 أزواج وحيدة. هناك سندات 3xxp-cl. يتواجد الزوج الوحيد الثالث عشر على الفسفور:: P (-Cl) _3. نظر ا لوجود 4 أزواج من الإلكترونات حول الفسفور ، تعتمد الهندسة على رباعي الأسطح ، ولكن نظر ا لأن أحد أزواج الإلكترون هذه عبارة عن زوج نشط غير مترابط كيميائي ا ، يتم وصف الشكل الهندسي حول الفسفور بأنه هرمي ثلاثي الزوايا.
ما هو هيكل لويس نقطة من BH_3؟ كم عدد الإلكترونات الزوجية الوحيدة الموجودة في هذا الجزيء؟ كم عدد أزواج الروابط من الإلكترونات الموجودة في هذا الجزيء؟ كم عدد الإلكترونات الزوجية الوحيدة الموجودة في الذرة المركزية؟
حسن ا ، هناك 6 إلكترونات لتوزيعها في BH_3 ، ومع ذلك ، فإن BH_3 لا يتبع نمط الروابط "ثنائية المركز ، إلكترونين". البورون لديه 3 إلكترونات التكافؤ ، والهيدروجين لديه 1 ؛ وبالتالي هناك 4 إلكترونات التكافؤ. البنية الفعلية للبوران هي مثل ديبوران B_2H_6 ، أي {H_2B} _2 (mu_2-H) _2 ، حيث توجد روابط "ثلاثية المركز ، إلكترونان" ، تربط سد الهيدروجين الذي يرتبط بمركزين بورون. أود أن أقترح عليك أن تحصل على نصك ، وأن تقرأ بالتفصيل كيفية عمل نظام الترابط. على النقيض من ذلك ، في الإيثان ، C_2H_6 ، هناك إلكترونات كافية لتشكيل روابط 7xx "ثنائية المركز ، و 2 إلكترون" ، أي روابط C-C ، و 6xx "C-H".