الكيمياء العضوية

كتابك غامض في قول ذلك. الطريقة الأفضل كانت باستخدام تسميات E-Z. من أجل معرفة ما إذا كان المركب رابطة الدول المستقلة أو عبر ، يجب أن تعرف كيفية تعيين الأولوية للمجموعات المرتبطة الرابطة المزدوجة. 1. يتيح أولا تعيين الكربون على الجانب الأيسر من الجزيء كـ C1 والكربون الثاني كـ C2. في C2 يمكنك أن ترى أن هناك مجموعتين الميثيل والهيدروجين. نظر ا لأن الميثيل يحتوي على مركز للكربون ، فإنه يحصل على أولوية أعلى لأن الكربون يحتوي على عدد ذري أكبر من الهيدروجين. لذلك تكون الأولوية العليا في الجانب العلوي والسفلي في الجانب السفلي. عند الدخول إلى الكربون C1 ، تكون المجموعتان إيثيل وميثيل على التوالي. ونظر ا لأن كلاهما يحتوي على مراكز ل اقرأ أكثر »

يمكن لأي مجموعة وظيفية تحتوي على هذه الروابط الرابطة الهيدروجينية مع الجزيئات المجاورة: "C" = "O" (متقبل رابطة الهيدروجين) "C" - "O" - "C" (متقبل رابطة الهيدروجين) [بعض] "C" - "NR" "(متقبل رابطة الهيدروجين)" C "=" NR "(متقبل رابطة الهيدروجين)" C "-" OH "(متبرع الرابطة الهيدروجينية ومتقبل)" C "-" NH "(رابطة الهيدروجين المانحة AND Acceptor) "C" = "NH" (متقبل الرابطة الهيدروجينية AND المانحة) "C" - = "N" (متقبل الرابطة الهيدروجينية) أي أزواج إلكترون وحيد اقرأ أكثر »

مجموعة "CHO" أكثر أكسدة. هناك ثلاث طرق يمكننا استخدامها لتحديد المستويات النسبية للأكسدة. 1. باستخدام رقم أكسدة ذرة الكربون أحد تعريفات الأكسدة هو: زيادة في عدد الأكسدة. دعنا نحسب عدد أكسدة "C-1" في الإيثانال. وفق ا لقواعد حساب أرقام الأكسدة ، فإن "C-1" "يمتلك" واحد ا من الإلكترونات في الرابطة "CC" ، وكلاهما من الإلكترونات في الرابطة "CH" ، وليس أي ا من الإلكترونات في "C = O" " كفالة. نظر ا لأن "C-1" "يمتلك" ثلاثة إلكترونات تكافؤ فقط ، فقد "فاقد" الإلكترون فعلي ا ، لذلك يحتوي على رقم أكسدة يبلغ +1. الآن ، دعنا نكرر عملي اقرأ أكثر »

Carbocation أكثر استقرارا هو ("CH" _3) _2 stackrelcolor (أزرق) ("+") ("C") "- CH" _3. > الفرق في مجموعات "F" و "CH" _3. "F" هي مجموعة سحب إلكترون ، و "CH" _3 هي مجموعة تبرع بالإلكترون. التبرع بالإلكترونات إلى carbocation يقلل من شحنه ويجعله أكثر استقرار ا. b carbocation الثاني هو أكثر استقرارا. اقرأ أكثر »

"C" _3 "H" _6 و "C" _2 "H" _2 يخضعان لردود فعل الإضافة. > المركبات غير المشبعة التي تحتوي على واحد أو أكثر من الروابط المزدوجة من الكربون أو الروابط الثلاثية أو كلا النوعين من الروابط تخضع لتفاعلات إضافية. بالنسبة للهيدروكربونات ذات السلسلة المفتوحة ، فإن الصيغة الجزيئية العامة للمركب المشبع (فئة الألكان) هي C_nH_ (2n + 2). الصيغة الجزيئية العامة لهيدروكربون أليفاتي مع رابطة مزدوجة واحدة هي C_nH_ (2n) ، والصيغة الجزيئية العامة لهيدروكربون له رابطة ثلاثية واحدة أو رابطة مزدوجة هي C_nH_ (2n-2). عند التطابق مع هذه الصيغ ، يمكننا أن نقرر ما إذا كان المركب غير مشبع أم لا. هنا ، C_3H_8 اقرأ أكثر »

نظرية برونستيد - لوري هي نظرية تفاعل الحمض القاعدي. المفهوم الأساسي لهذه النظرية هو أنه عندما يتفاعل الحمض والقاعدة مع بعضهما البعض ، فإن الحامض يشكل قاعدته المترافقة ، وتشكل القاعدة الحمض المترافق به عن طريق تبادل البروتون. لذلك يمكن أن يكون أنور الزوج الأول فقط: NH_3 والكاتيون الأمونيوم. اقرأ أكثر »

حصل روبرت موليكين وفريدريش هوند على معظم الفضل في تطوير نظرية MO. طور إروين شرودنجر نظرية الميكانيكا الكمومية في عام 1926. عمل كل من مولكين وفريدريك هوند مع ا لتطوير تفسير كمي لأطياف الجزيئات ثنائية الذرة. في عام 1927 ، نشروا نظريتهم المدارية الجزيئية ، والتي تنطوي على تخصيص الإلكترونات إلى الدول التي امتدت على جزيء كامل. كان هوند هو الذي أشار في عام 1931 إلى سندات σ و and و Mulliken الذين أدخلوا المصطلح المداري في عام 1932. بحلول عام 1933 ، تم قبول نظرية Hund-Mulliken كنظرية صالحة ومفيدة. نحن نعرف اليوم باسم النظرية المدارية الجزيئية. إليكم صورة لموليكين وهوند ، تم التقاطهما على ما يبدو في مؤتمر في شيكاغو عام 1929. اقرأ أكثر »

انظر أدناه: أفترض أنك تعني أن المنتج العضوي يتكون من تفاعل هيدروكسيد الصوديوم وكلوروإيثان ...التفاعل بين NaOH و C_2H_5Cl هو تفاعل عضوي مع آلية تسمى S_N2 ، وهو تفاعل بديل حيث يتم استبدال الهالوجين بالنيوكليوفيل (أيون الهيدروكسيد في هذه الحالة). رد فعل الاستبدال ينتج الإيثانول وكلوريد الصوديوم. C_2H_5Cl + NaOH -> (M e c h a n i s m) -> NaCl + C_2H_5OH وبالتالي فإن المنتج العضوي هو الإيثانول ، الذي يحتوي على رد فعل احتراق كامل موضح أدناه: C_2H_5OH +3 O_2 -> 2CO_2 + 3H_2O اقرأ أكثر »

أولا يجب أن تعرف الأساسيات. التفسير الأساسي (الذي قد تسمعه في المادة 101) هو أن الألكينات يتم تقليلها (أقل تشبع ا) من الألكانات (والألكينات أيض ا) لذلك هناك احتمال أكبر للهدرجة (إضافة الهيدروجين) والمزيد من الطاقة المحتملة ليتم إطلاقها من مثل هذا التفاعل. لمزيد من الروابط شكلت ، والمزيد من الطاقة صدر. هذا هو السبب في أن الدهون تحتوي على طاقة أكثر من الكربوهيدرات ... كلا هذين الجزيئين لهما عصبونات ألكانية ، لكن الفكرة الأساسية هي نفسها ، لأن الدهون أقل أكسدة وبالتالي فهي أعلى في الطاقة الكامنة. انها ليست مسألة المزيد من السندات ، ولكن نوع من السندات. تتشكل الألكانات من خلال رابطة سيغما. ي ظهر الألكين سندات ثنائية ، غنية الإ اقرأ أكثر »

يطلق على الألكينات والألكينات مركبات غير مشبعة لأن ذرات الكربون التي تحتويها مرتبطة بذرات هيدروجين أقل مما يمكن أن تحمله. تسمى الألكينات والألكينات مركبات غير مشبعة لأن ذرات الكربون لا تحتوي على أكبر عدد ممكن من ذرات الهيدروجين. يحتوي المركب المشبع على سلسلة من ذرات الكربون المرتبطة بواسطة روابط مفردة ، مع ذرات الهيدروجين التي تملأ جميع مدارات الترابط الأخرى لذرات الكربون. مثال على ذلك البوتان ، CH -CH -CH -CH . إنه مشبع لأن كل الكربون يحمل أكبر عدد ممكن من ذرات الهيدروجين. الألكينات مثل but-2-ene (CH -CH = CH-CH ) والألكينات مثل but-2-yne ، (CH -C C-CH ) ليست مشبعة لأن الكربونات المتوسطة تحتوي على ذرات هيدروجين أقل مما يم اقرأ أكثر »

هذا في سياق مناقشة حول تثبيت hyperconjugation. بالنسبة إلى carbocation ، يمكنك الحصول على إما methyl ("CH" _3) ، أو أساسي (1 ^ @) ، أو carbocation (2 ^ ^) ، أو ثلاثي (3 ^ @). يتم تصنيفها في حالة ثبات مثل: يمكنك أن ترى من اليسار إلى اليمين أن عدد مجموعات الألكيل المرتبطة بالكربون الموجب الشحنة الإيجابية يزداد (كل مجموعة ألكيل تحل محل الهيدروجين) ، الذي يرتبط بزيادة الثبات. لذلك ، يجب أن يكون لمجموعات الألكيل علاقة بها. في الواقع ، هناك تأثير يسمى hyperconjugation الذي يصف ما يجري هنا. هذه حالة واحدة ، ولكن هناك أنواع أخرى لسياقات أخرى. في هذه الحالة ، يمكن أن تتفاعل الإلكترونات الموجودة في المدار mathbf (sigma) - اقرأ أكثر »

دعونا ننظر في المقارنة بين حالتي الانتقال (الألكين مقابل الألكين) لتفاعل الإضافة الإلكتروفيلي النموذجي. عند القيام بذلك ، هناك طريقة لتحفيزهم باستخدام حمض ، لذلك دعونا ننظر إلى الخطوات القليلة الأولى من الترطيب المحفز للحمض في ألكين مقابل ألكين: (شكل الحالة الانتقالية من الكيمياء العضوية ، Paula Yurkanis Bruice ) يمكنك أن ترى أنه بالنسبة لحالة الانتقال من الألكين ، لا يرتبط الهيدروجين بالكامل. هو "تعقيد" مع رابطة مزدوجة ، وتشكيل مجمع mathbfpi ؛ "الخمول" ، إلى أن يكسر شيء ما التفاعل (الهجوم النووي من الماء) لإخراج الجزيء من حالته غير المستقرة. يتشكل المجمع على شكل تمثيلي سيكلوبروبان ، وهو متوتر للغاية. ك اقرأ أكثر »

العديد من diastereomers نشطة بصريا ، ولكن العديد منهم ليسوا كذلك. بحكم التعريف ، فإن diastereomer هو أي ستيريو مجسم ليس عبارة عن enantiomer. خذ بعين الإعتبار الأيزومرات الضوئية المحتملة لـ 2،3-dichlorobutane. هناك نوعان من الكربونات الحلزونية ، لذلك هناك 2 ^ 2 = 4 أيزومرات بصرية ممكنة. ومع ذلك ، اثنين من الهياكل متطابقة. هم نفس مجمع meso. لذلك هناك ثلاثة ايزومرات فقط. كل من enantiomers diastereomers. في كل حالة ، لا يكون مركب meso نشط ا بصري ا ، في حين أن شريكه diastereomeric نشط بصري ا. من الممكن حتى أن يكون هناك أزواج diastereomeric لا يكون فيها أي عضو نشط ا بصري ا. النظر في الكحول والبنتوز ، الريبيتول والزيليتول. هم dia اقرأ أكثر »

المركبات العضوية لديها أنماط الترابط تنوعا وجزء من جميع الكائنات الحية. العضوية تعني أن المركب يحتوي على الكربون. هناك بعض الاستثناءات من هذه القاعدة مثل ثاني أكسيد الكربون CO2. المركبات العضوية مهمة لأن جميع الكائنات الحية (زائدة عن الحاجة) تحتوي على الكربون. الجزيئات الثلاثة الأساسية للحياة هي الكربوهيدرات (CH_2O) والدهون (الدهون) (CHO) والبروتينات (CHON). في حين أن هذه الجزيئات الثلاثة هي الهياكل الأساسية للحياة ، فهي المكونات الأساسية للعديد من الدورات التي تدفع الأرض ، في المقام الأول دورة الكربون بما في ذلك تبادل الكربون بين النباتات والحيوانات في التمثيل الضوئي والتنفس الخلوي. يتشكل تحلل حياة الكربون من العودة إلى ا اقرأ أكثر »

القوى الجزيئية ثنائية القطب وثاني الرابطة الهيدروجينية تسحب جزيئات الإيثانول بصرف النظر عن بعضها البعض. أرفقت الكحوليات الصغيرة مجموعات OH التي تجعل الكحوليات قطبية. ينتج عن قطبية الكحول وقطبية المياه قوى جزيئية ، وعلى الأخص قوى ثنائي القطب. تتحد ثنائيات الاقطاب الموجبة والسالبة في الجزيئات وتلتصق ببعضها وتتسبب في انشقاق جزيئات الكحول عن بعضها البعض في الماء وتذويبها. من الملاحظ بشكل خاص في المشروبات الكحولية وجود ارتباط الهيدروجين ، وهو أقوى نوع من قوى ثنائي القطب ثنائي القطب يحدث بين ذرة الهيدروجين وإما ذرة الأكسجين أو النيتروجين أو الفلور. ي ظهر اليسار عوامل الجذب في رابطة الهيدروجين في محلول الإيثانول والماء. اقرأ أكثر »

لأنها القطبية للغاية ، وقادرة على الرابطة الهيدروجينية. قطبية يشير إلى فصل تهمة. هذا هو هناك تقسيم غير متكافئ للتهم الإيجابية والسلبية. هاليدات الهيدروجين والأمينات والكحوليات كلها قطبية ، وتوفر إمكانية الترابط الهيدروجيني ، وقابلية الذوبان في الماء. من ناحية أخرى ، وظيفة مع القليل من الاستقطاب ، على سبيل المثال لا يتم حل روابط C-H بفعالية بواسطة الماء. اقرأ أكثر »

في استنزاف ماركوفنيك "طبيعي" لـ "HBr" إلى ألكين ، يضيف "H" إلى الكربون بمزيد من ذرات الهيدروجين من أجل تكوين كربنة أكثر ثبات ا. في الإضافة المحفزة بالبيروكسيد ، يضيف جذري البروم إلى الكربون بمزيد من ذرات الهيدروجين من أجل تكوين جذري أكثر ثبات ا. هذا يعني أن "H" يجب أن يذهب للكربون مع عدد أقل من ذرات "H". اقرأ أكثر »

تحتوي الأمينات عموم ا على نقاط غليان أقل من الكحول ذي الكتلة المولية القابلة للمقارنة لأن الأمينات لها روابط هيدروجينية أضعف من الكحول. النظر في المركبات الميثانول والميثيلامين. الميثانول ، "CH" _3 "OH": الكتلة المولية = 32 جم / مول ؛ درجة الغليان = 65 درجة مئوية ميثيلامين ، "CH" _3 "NH" _2: الكتلة المولية = 31 جم / مول ؛ درجة الغليان = -6 درجة مئوية. يحتوي الميثانول على روابط هيدروجينية قوية. القوى الجزيئية القوية تعطي الميثانول نقطة غليان عالية. إنه سائل في درجة حرارة الغرفة. يحتوي الميثيلامين أيض ا على روابط هيدروجينية. لكن الروابط H في الميثيلامين أضعف ، لأن N أقل إلكترونيا من O. اقرأ أكثر »

حسن ا ، لا يعني ذلك أنهم ... أفترض أنك تعني هذه: ولكن دعنا نفكر في ما كان هذا في الأصل ... يضيف البروتون (كما تفعل الأحماض القوية إلى روابط السندات!) إلى الكربون النهائي ، بحيث 2 ^ @ نماذج carbocation ، بدلا من 1 ^ @ واحد. هذا يتبع مجرد إضافة ماركوفنيكوف. "Br" ^ (-) كان يمكن أن يتخذ الخيار (1) (السهم المتقطع) والهجوم على الكربون الكاتيوني ... لكن الرنين الداخلي ، الخيار (2) (السهم الصلب) ، أسرع من الهجوم النووي الخارجي. علاوة على ذلك ، نظر ا لأن الرنين يولد 1 ^ @ carbocation (والذي ي عرف بأنه من بين الأقل استقرار ا من الكربوهيدرات المستبدلة) ، يكون السهامان في الخيار (2) متزامنين وغير متدرجين --- لا توجد أشكال وس اقرأ أكثر »

تتطلب الهدرجة محفز ا لجعل التفاعل يسير بمعدل معقول. سيكون رد الفعل بدون محفز ، لكنه يحتاج إلى درجات حرارة مرتفعة للغاية. النظر في رد الفعل: CH = CH + H-H CH -CH . يجب أن نكسر السند and والسند H-H to لتشكيل السندتين الجديدتين C-H. الرابطة weak ضعيفة نسبيا ، لكن الرابطة H-H قوية جدا . يوفر المحفز المعدني مسار ا بديل ا مع طاقة تنشيط أقل. هذا يسمح للتفاعل أن يحدث في درجات حرارة منخفضة. لا نعرف تفاصيل الهدرجة الحفزية مع Ni (أو Pt أو Pd). نحن نعتقد أنه عندما يتم امتصاص الهيدروجين والألكين على المحفز ، فإنهما يرتبطان بسطح الشبكة البلورية. قد تكسر رابطة H-H وتشكل روابط Ni-H. قد يكسر الكين أيض ا رابطة π ويشكل روابط Ni-C. ذرة H ثم اقرأ أكثر »

الألكين الأكثر ثبات ا لديهم أقل حرارة من الهدرجة لأنها في مستوى طاقة منخفض بالفعل. عند هدرجة ألكين ، تحصل على ألكان. الألكان أكثر استقرار ا من الألكين ، لذلك يتم إطلاق الطاقة. وتسمى هذه الطاقة حرارة الهدرجة. يوضح الرسم البياني أدناه ثلاثة ألكينات. كل منهم إعطاء نفس الألكان على الهدرجة. الأكثر استقرار ا من هذه الألكينات هي الموجودة على اليسار. هو في أدنى مستوى طاقة للثلاثة. لذلك يطلق أقل طاقة عندما يتم هدرجة. اقرأ أكثر »

لأن الله أراد ذلك على هذا النحو ... تصمم الرابطة التساهمية الحديثة لتكون منطقة ذات كثافة إلكترون عالية بين نواة ذرية موجبة الشحنة. مسافة التوازن التي تزيد من الجذب بين سحابة الإلكترون المشحونة سالب ا ، والنواة المشحونة إيجاب ا هي طول الرابطة التساهمية المتوازنة ... تكوين الرابطة نتائج في إطلاق الطاقة ، وبالتالي فإن تكوين الرابطة هو انحدار ديناميكي حراري. ... اقرأ أكثر »

حسن ا ، يعتمد المفهوم الحديث للرابطة الكيميائية على توزيع الإلكترونات بين الذرات .... يمكن نقل الإلكترونات بين الأنواع بحيث يكون الكاتيون ، ونتيجة الأنيون .... ويمكن للجزيئات المشحونة أن تربط الكهروستاتيكي ا في فترة ممتدة صفيف لإعطاء الملح ... Na (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr Na ^ (+) Cl ^ (-) (s) darr ... وعادة ما يحدث هذا التفاعل بين الأنواع الغنية بالإلكترون ، المعدن ، والأنواع التي تفتقر إلى الإلكترون ، والنوع غير المعدني ... وكبديل لذلك ، يمكن مشاركة الإلكترونات لإعطاء روابط تساهمية ، وهي منطقة ذات كثافة إلكترون عالية بين نوتين موجبتين الشحنة ، مثل إبطال النفي النووي ، وشبكة قوة جذابة بين نتائج النوى ... في كلتا الحالتين ن اقرأ أكثر »

تتطلب إضافة Anti-Markovnikov إلى رابطة pi إضافة المجموعة غير الهيدروجينية إلى الكربون الأقل بدائل ا. عندما يتشكل الكربوهيدرات الوسطي ، فإنه عادة ما يسعى إلى تثبيت نفسه من خلال إعادة الترتيب: والتي تتم من خلال ميثيل أو هيدريد التحولات. وبالتالي ، ستصبح أكثر استبدال ا بشكل عام ، وستتم إضافة ماركوفنيكوف نتيجة لذلك. عندما يكون لدينا بادئ جذري ، مثل HOOH ، يمكننا أن نضمن أن يصبح الوسط الراديكالي (الذي تمت إضافة الهالوجين إلى رابطة pi ، بالفعل ، الصورة أدناه) هو الأكثر ثبات ا والذي سيخضع لاستخراج الهيدروجين باستخدام HBr. إذا كنت تريد آلية مفصلة ، اسأل! اقرأ أكثر »

ليست آمنة وليس سهلا مثل الأشياء الجديدة التي ظهرت. بدأ الأطباء العسكريون الأمريكيون في استخدام الأثير كمخدر في ساحة المعركة خلال الحرب المكسيكية الأمريكية (1846-1848) ، وبحلول عام 1849 تم إصداره رسمي ا من قبل الجيش الأمريكي. انخفض استخدام الأثير والكلوروفورم لاحق ا بعد ظهور أدوية التخدير الأكثر استنشاق ا وأكثر فاعلية ، ولم يعد يتم استخدامها في الجراحة اليوم. تعرض الكلوروفورم بشكل خاص للهجوم في القرن العشرين ، وقد ظهر أنه مسرطن عن طريق ابتلاع الفئران والجرذان المختبرية. يتم استخدامه الآن بشكل أساسي في تحضير مركبات الفلوروكربونات المستخدمة في الوقود والوقود الهباء الجوي ؛ تم العثور عليها أيض ا في بعض أدوية السعال والبرد ، وم اقرأ أكثر »

لأنه يعطينا فكرة عن الهيكل الإلكتروني. بالطبع ، الاتهام الرسمي هو شكلية. هذا هو أنه لا يوجد له أي وجود حقيقي ، لكن المفهوم يمكن أن يكون مفيد ا لفهم البنية والترابط. لقد تم تعريفنا في وقت مبكر جد ا بفكرة أن "الترابط التساهمي" ينتج عن مشاركة الإلكترونات و "الترابط الأيوني" من نقل الإلكترونات. وبالتالي ، فإن جزيء الميثان المحايد ، CH_4 ، ليس له فصل للشحنة ، ويمكن تمثيل الأنواع الأيونية NaCl في Na ^ (+) Cl ^ (-). للاحتفاظ بالميثان كمثال ، يحتوي جزيء الميثان على 10 إلكترونات في المجموع: 6 من C ، و 4 من H. للكربون ، 2 من الإلكترونات له هو جوهر داخلي ، ولا ي صو ر مشاركته في الترابط. تصمم الإلكترونات الكربونية اقرأ أكثر »

بسبب + تأثير مجموعة ميثيل حصلت مجموعة ميثيل على خاصية طارد الإلكترون بسبب تأثيرها العالي + الأول الناجم عن الاقتران الشديد. هذا هو السبب في أنه يدفع الإلكترون نحو حلقة البنزين وبالتالي يتم تنشيط حلقة البنزين في جزيء التولوين لزيادة كثافة الشحنة السالبة مقارنة بجزيء البنزين البسيط. هذا يجعل جزيء التولوين عرضة لهجوم الكهربية. هذا هو السبب في أن التولوين يظهر إعادة نشاط أكثر من البنزين اقرأ أكثر »

يتم تثبيت أنيون أكسيد الفوكسيد إلى حد ما عن طريق الرنين. كعلماء فيزيائيين ، يجب أن نبحث عن مقاييس الحموضة ، كما يقول الفينول مقابل الإيثانول. pK_a ، الفينول = 10. pK_a ، الإيثانول = 16. لذلك هناك فرق في الحموضة بنسبة 6 أوامر من حيث الحجم. يتم توزيع الشحنة السالبة للقاعدة على 7 مراكز في فينوكسيد مقابل 1 في مركز إيثوكسيد. يحتوي Phenoxide على العديد من هياكل الرنين المتاحة. اقرأ أكثر »

لماذا ا؟ لأنه مؤشر بسيط للشكل الجزيئي. يكون جزيء الأوزون هو O_3 ، ويساهم كل مركز O بـ 6 إلكترونات في قشرة التكافؤ. سيكون بنية لويس معقولة: O = O ^ (+) - O ^ (-). نظر ا لوجود حوالي 5 إلكترونات حول الأكسجين المركزي (2 من الرابطة المزدوجة ، وواحد من الرابطة الفردية ، و 2 من الزوج الوحيد) ، فإننا نخصص هذا المركز شحنة موجبة ، وبالطبع يمكننا تخصيص كل أكسجين طرفي (أ) شحنة سالبة بالتناوب من الرنين. بالنظر إلى بنية لويس ، نتوقع بواسطة VSEPR جزيء ا مثني ا مع / _O-O-O <= 120 "" ^ @.ماذا نجد تجريبيا؟ جزيء مثني مع روابط O-O الوسيطة ؛ / _O-O-O = 116.8 "" ^ @. وهكذا ، ببساطة عن طريق معرفة كيفية رسم بنية لويس ، وحسا اقرأ أكثر »

ليست هناك حاجة إلى رقم في تسمية butanal و butanone لأنه في كل حالة ، هناك رقم واحد فقط ممكن. الصيغة الهيكلية للبوتانال هي أننا لسنا بحاجة إلى ترقيم مجموعة الألدهيد ، لأنه لا يمكن أن يكون في أي مكان آخر باستثناء C-1. إذا كانت C = O في الطرف الأيسر ، فسيصبح ذلك C-1. إذا كانت المجموعة C = O في الوسط ، كما في CH CH COCH ، فلن يكون المركب ألدهيد. الصيغة الهيكلية للبوتانون هي C = O يجب أن يحصل الكربون على أقل عدد ممكن (C-2). يمكن أن نكتب الصيغة كما لو أن المجموعة C = O لا تزال في C-2. وليس هناك بوتان -1. سيكون ذلك butanal. لذلك نحن لسنا بحاجة إلى رقم للبوتانون ، أيض ا. اقرأ أكثر »

المنتج هو meso لأن الوسيط ينطوي على إضافة مضادات إلى أيون كلوريوم دوري. > كل من الكلور والبروم يتفاعلان بنفس الآلية. ما عليك سوى استبدال Br بواسطة Cl في المخطط أدناه. (من www.chemstone.net) في الخطوة الأولى ، يهاجم الألكين جزيء الكلور لتكوين أيون كلورونيوم دوري IX. الآن يهاجم أيون الكلوريد من أسفل أيون الكلورونيوم. يمكن أن تهاجم في أي موقف ج أو د. إذا هاجمت في الموضع ج ، فكسرت الرابطة إلى "Cl" ^ + وكان المنتج (2R ، 3S) -2،3 - ثنائي كلورو بوتان ، X (في أعلى اليمين). إذا هوجمت في الموضع d ، فكسرت الرابطة إلى "Cl" ^ + وكان المنتج (2S ، 3R) -2،3-dichlorobutane، XI (في أسفل اليمين). X و XI هما نفس المركب اقرأ أكثر »

انظر الصيغ الهيكلية المكثفة أدناه. > هناك أربعة haloalkanes isomeric مع الصيغة الجزيئية "C" _4 "H" _9 "Br". البروميدات الأولية هي 1-bromobutane ، "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br" ، و 1-bromo-2-methylpropane ، ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 "Br ". البروميد الثانوي هو بروموبوتان 2 ، "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. بروميد ثلاثي هو برومو -2 ميثيل بروبان ، ("CH" _3) _3 "CBr". الأحماض الكربوكسيلية الأيزومرية مع الصيغة الجزيئية "C" _4 "H" _8 "O" _ اقرأ أكثر »

تمتص الروابط الاهتزازية في المجموعات الوظيفية الطاقة بتردد يتوافق مع التردد الذبذبي للرابطة. في الكيمياء العضوية ، وهذا يتوافق مع ترددات من 15 إلى 120 THz. يتم التعبير عن هذه الترددات على أنها wavenumbers: "wavenumber" = "frequency" / "speed of light" = f / c يتراوح نطاق wavenumbers من 500 إلى 4000 سم مكعب. إذا تطابق تردد الإشعاع مع التردد الذبذبي ، فإن الرابطة سوف تمتص الإشعاع. سوف تزيد من سعة الاهتزاز. داخل نطاق ضيق ، يهتز كل نوع من الروابط عند عدد موجي مميز. وهذا يجعل التحليل الطيفي للأشعة تحت الحمراء مفيد ا في تحديد المجموعات الوظيفية في الجزيء. إليك جدول ا قصير ا بترددات الامتصاص الشائعة. اقرأ أكثر »

يحتوي أنيون فورمات ، أو "HCO" _2 ^ (-) ، على اثنين من المساهمين الرئيسيين والثانويين في هيكلها المختلط. فيما يلي بنيات الرنين الثلاثة للفون فورث ، فلنحلل كل هياكل الرنين الثلاثة هذه من أجل تحديد المساهمين الصغار والكبار. الهيكل A والهيكل B مكافئان من وجهة نظر الاستقرار ؛ يحتوي كلا الهيكلين على ثماني نقاط كاملة لجميع الذرات المعنية ، ويتم وضع الشحنة السالبة على ذرة الأكسجين الكهربي. الهيكل C هو الغريب لأنه يفتقر عمليا إلى جميع خصائص هيكل الرنين الرئيسي. الفرق الأكثر أهمية بين C والبنيان الآخران هو حقيقة أن ذرة الكربون بها ثمانية ناقصة. التالي في السطر هو عدد الروابط التساهمية. كلما زاد عدد الروابط التساهمية التي ي اقرأ أكثر »

ذرة نيتروجين واحدة = 1 × -3 (شحنة النيتروجين) = -3 ذرات هيدروجين = 3 × +1 (شحنة هيدروجين) = 3 -3 + 3 = 0 (شحنة صافية من NH_3) إذا كنت تشير إلى جدول دوري فإنك سوف نرى الأعمدة. العناصر في عمود الهيدروجين لها شحنة 1+. العناصر في عمود النيتروجين لها شحنة -3. يمكنك تحديد شحنة عمود النيتروجين من خلال البدء بالغازات النبيلة (الشحنة = 0) والعد التنازلي حسب العمود. بالمثل ، يبدأ عمود الهيدروجين بـ +1 بينما العمود التالي إلى اليمين هو +2. عادة ما تكون المعادن الانتقالية +3 ، على الرغم من وجود بعض الاستثناءات القليلة. اقرأ أكثر »

في 3،4 heptadiene لا يوجد مركز ستيريو موجود. لمدة 3 هيبتين وترد في ستيريو اقرأ أكثر »

الدهون. تشمل الدهون الدهون والشمع وغيرها. الأغشية البيولوجية عبارة عن طبقات دهنية أو طبقات ثنائية. الغشاء الخارجي للخلية عبارة عن طبقة ثنائية الفوسفورية ، يتم ترتيب طبقتين من الدهون من الخلف إلى الخلف. اقرأ أكثر »

الإيثانول الإيثانول أو الإيثان 1-ol عبارة عن كحول يمكن استخلاصه إذا تم استبدال ذرة H واحدة من الإيثان بمجموعة OH-ETHANE اقرأ أكثر »

انظر أدناه للحصول على الألدهيدات الأليفاتية المشبعة ، الاسم العام هو alkanal. بالنسبة للمركب المشبع بالسلسلة المستقيمة مع مجموعة CHOgroup ، قم أولا بحساب رقم ، ذرة الكربون في أطول سلسلة بما في ذلك ذرة الكربون للمجموعة الوظيفية وكتابة اسم الجذعية وفق ا لذلك وأخير ا إضافة ane ( للمركب المشبع) واسم اللاحقة al بعد اسم الجذع مثال CH_3CH_2CH_2CH_2CHO إجمالي عدد ذرة الكربون في السلسلة = 5 ، لذلك اسم الجذع = المكبوت وإضافة ane واللاحقة -al لدينا اسم pent + ane + al = pentanal اقرأ أكثر »

مشتقات كلوروبنزين نترات في الموضعين 2 و 4 ، فيما يتعلق بـ Cl. الخلاصة حمض الكبريتيك / النيتريك هو مزيج النيتريك الكلاسيكي. إنه يمثل تفاعل ا جيد ا قديم الطراز INORGANIC، ACID BASE: HNO_3 (aq) + H_2SO_4 (aq) rarr NO_2 ^ + + HSO_4 ^ (-) + H_2O حامض الكبريتيك هنا يبرز حمض النيتريك لإعطاء أيون النترونيوم والماء ، وثنائي أي سلفات. إن أيون النترونيوم ، NO_2 ^ + ، هو المحفز الكهربائي الذي يتفاعل مع الكلوروبنزين (لإعطاء نيتروكلورو البنزين وحمض الكبريتيك) ؛ أيون ثنائي الكبريت هو القاعدة التي تزيل H ^ + من الحلقة المفلتة. يوجه كلوروبنزين إلى مواضع الأورثو والفقرة فيما يتعلق بالكلوريد (يقوم الهالوجين بإلغاء تنشيط كل الموضع على حلقة ال اقرأ أكثر »

كما هو موضح أدناه ، الأمين هو أحد مشتقات الألكيل أو أكثر من الأمونيا NH_3. عندما يتم استبدال اثنين من كل ثلاثة ذرات من جزيء الأمونيا بمجموعة ميثيل واحدة (CH_3-) ومجموعة إيثيل واحدة (CH_3CH_2-) ، يتم إنتاج إيثيل أمين الميثيل. عندما يتفاعل الأمونيا مع يوديد الميثيل ، فإنه يشكل ميثيل أمين والذي عندما يتفاعل مع يوديد إيثيل يشكل ميثيل إيثيل أمين NH_3 + CH_3I-> CH_3NH_2 + HI CH_3NH_2 + CH_3CH_2I-> CH_3NHCH_2 + CHI اقرأ أكثر »

"C" _2 "H" _5 "COOH" + "C" _2 "H" _5 "OH" rightleftharpoons "C" _2 "H" _5 "COO" "C" _2 "H" _2 "O" يحتوي هذا التفاعل على اثنين من المواد المتفاعلة: حمض البروبانويك "C" _2 "H" _5color (darkblue) ("COOH") ، وهو عبارة عن حمض carboxylic يحتوي على ذرتين كربون من الإيثانول "C" _2 "H" _5color (darkblue) ("OH") ، يحتوي الكحول أيض ا على كاربين من أحماض الكربوكسيل والكحول ، يتم دمجهما تلقائي ا وعكس ا [1] (عادة تحت وجود حمض الكبريتيك المركز كعامل مساعد [2]) اقرأ أكثر »

المؤشرات عبارة عن مركب عضوي غالب ا يغير هياكل مجموعاتها الوظيفية في وسائط مختلفة عن طريق تغيير ألوانها. لذلك ، في التفاعلات الحمضية القاعدية ، يتم تغيير الوسط الحمضي إلى الحدوث الأساسية أو العكسية ، وتسبب هذه الوسائط تغير اللون في المؤشرات. ي ظهر مقطع الفيديو أدناه تجربة تستخدم مؤشر ا مشتق ا من الملفوف الأحمر المغلي. صبغة من الملفوف تسمى الأنثوسيانين هي التي تسبب كل الألوان المختلفة التي تراها. تشمل المؤشرات الشائعة الأخرى: البروموثيمول الثيمول الأزرق الأزرق الميثيل البرتقالي البروموكيسول الأخضر الميثيل الأحمر الفينول الأحمر نأمل أن يساعد هذا! اقرأ أكثر »

(2) يتم استخدام محفز ليندلار المركب غير النشط بصري ا من أجل هدرجة الألكينات في ألكينات رابطة الدول المستقلة (أو Z). أولا ، نلاحظ أن هناك مركز ا واحد ا (واحد ا فقط) في الجزيء ، وهو الكربون الذي يحتوي على 4 روابط مفردة. المنتجات التي تشكلت من التفاعل لن يكون لها هذا المركز اللولبي بعد الآن. هذا لأنه سيتم هدرجة المكون الفرعي MeC_2 في Me (CH) _2 ، وهو نفس اليمين (كلاهما عبارة عن Z-enantiomers). لذلك ، سيكون المنتج غير نشط بصري ا بسبب عدم وجود مركز حلزوني. اقرأ أكثر »

انهم ليسوا enantiomers. هم diastereomers. Diastereomers هي جزيئات تحتوي على 2 أو أكثر من مراكز التجسيمي وتختلف في بعض هذه المراكز فيما يتعلق التكوينات المطلقة. هذا يستبعدهم من كونهم صور ا متطابقة لبعضهم البعض. إذا فحصنا الشكل أدناه ، فيمكننا أن نرى في الوسط ، فإن تكوين السلسلة المستقيمة للجلوكوز له رقم "الكربون" للألدهيد رقم 1 ، لأن الألدهيدات ت عطى أولوية أعلى عند التسمية ، وفق ا لقواعد IUPAC. إلى يمين "D-Glucose" ، فإن diastereomer ، "D-Galactose" ، يبدو متطابق ا بشكل خادع له. ومع ذلك ، سيخبرك الجزء الوردي المميز بأنه في الرقم "Carbon" رقم 4 ، يختلف التكوين المطلق. اللون (البرتقالي اقرأ أكثر »

نعم ، خذ Galactose و Glucose و Mannose المصدر: http://biochemnoob.files.wordpress.com/2013/03/epimers يوضح الجزء المرتفع أن الجلوكوز والمانوز هما من القواقع C2 في حين أن الجلوكوز والجالاكتوز هما من صميم C4. Epimers هي نوع فرعي من diastereomers - جزيئات تحتوي على أكثر من مركز chiral وتختلف في تكوينها المطلق على مركز chiral واحد على الأقل. وهذا يعني في الأساس ، أن المركز اللولبي حيث يختلف كل جزيء هو حيث يكون تكوينها المطلق عكس تكوين الزوج الآخر ؛ كل مركز آخر chiral لديه نفس التكوين المطلق. اقرأ أكثر »

ثنائي القطب ثنائي القطب ، وقوات لندن ، وقوات الهيدروجين هي مجموعات جماعية تسمى قوات فاندروال ثنائي القطب ثنائي القطب هو قوة الجذب بين جزيئين قطبيين مثل حمض الهيدروكلوريك الذي فيه ذرة واحدة هنا تحمل شحنة + طفيفة وشحنة طفيفة أخرى هنا. تحدث قوى لندن بين جزيئين غير قطبيين بسبب تشويه سحابة الإلكترون لفترة قصيرة. قوات الهيدروجين هي روابط هيدروجينية أو روابط ضعيفة بين المركبات العضوية. وفوق ثلاث قوى مجتمعة تسمى قوات فاندروال اقرأ أكثر »