لماذا يتم استخدام المسؤول الرسمي؟ + مثال

إجابة:

لأنه يعطينا فكرة عن الهيكل الإلكتروني.

تفسير:

بالطبع ، الاتهام الرسمي هو شكلية. هذا هو أنه لا يوجد له أي وجود حقيقي ، لكن المفهوم يمكن أن يكون مفيد ا لفهم البنية والترابط. قدمنا في وقت مبكر جدا لفكرة ذلك #"الرابطة التساهمية"# ينتج عن مشاركة الإلكترونات ، و #"الرابطة الأيونية"# من نقل الإلكترونات. وبالتالي ، فإن جزيء الميثان محايد ، # # CH_4، لا يوجد لديه فصل الشحنة ، والأنواع الأيونية # # كلوريد الصوديوم، يمكن أن تمثل #Na ^ (+) الكلور ^ (-) #.

للحفاظ على الميثان كمثال ، فإن جزيء الميثان لديه #10# الإلكترونات في المجموع: #6# من عند # C #و #4# من عند # H #. بالنسبة للكربون ، فإن 2 من إلكتروناتها هي جوهر داخلي ، ولا يتم تصورها للمشاركة في الترابط. المتبقي #4# تصمم إلكترونات الكربون لتكمن في # 4xxC-H # الربط؛ الأخرى #4# تستمد الإلكترونات من ذرات الهيدروجين. تتم موازنة هذه الشحنات السلبية العشرة (الإلكترونات) بالشحنات النووية الإيجابية العشرة الموجودة في نواة الكربون والهيدروجين ، وبالتالي فإن الميثان هو جزيء محايد.

الآن النظر في الليثيوم الميثيل ، وهو جزيء حقيقي ، ويمكن أن يمثل # {H_3C ^ (delta-) لي ^ (دلتا +)} _ 4 #. تمثيل صحيح على قدم المساواة من جزيء هو # H_3C ^ (-) لي ^ + #وهو التمثيل الأيوني. ترتبط ذرة الكربون نهائي ا بـ 7 إلكترونات ، وبالتالي تحمل شحنة سالبة رسمية. مثل هذه الشكليات تساعدنا على ترشيد تفاعلية ميثيل الليثيوم ، كقاعدة وكنيكل قوي.