لننظر في المقارنة بين الاثنين حالات الانتقال (ألكين مقابل ألكين) من تفاعل الإضافة الكهربية النموذجي. عندما تقوم بذلك ، فإن إحدى الطرق لتحفيزهم هي باستخدام حمض ، لذلك دعونا ننظر إلى الخطوات القليلة الأولى من الترطيب المحفز للحمض في ألكين مقابل ألكين:
(شكل الدولة الانتقالية من الكيمياء العضوية ، بولا يوركانيس بروس)
يمكنك أن ترى أنه بالنسبة لحالة الانتقال من الألكين ، لا يرتبط الهيدروجين بالكامل ؛ هو "تعقيد" مع الرابطة المزدوجة ، وتشكيل أ
يتشكل المجمع مثل التناظرية cyclopropane ، وهو متوترة للغاية. أيضا ، و كثافة إلكترون عالية في رابطة مزدوجة يجعل للبعض تنافر هائل للغاية أن زعزعة الاستقرار الدولة الانتقالية.
هذا المزيج من هيكل حلقة شديدة التوتر و كثافة إلكترون عالية في الوسيطة (حالة الانتقال) يجعل alkynes أقل تفاعلي من الألكينات في تفاعلات الإضافة الكهربية. بالصور، طاقة الحالة الانتقالية أعلى على رد فعل تنسيق الرسم البياني.
ما هو رد الفعل الأكثر ملاءمة: تفاعل ماص للحرارة أم تفاعل طارد للحرارة؟
فقط للانسحاب من هذا السؤال .... العامل الذي يؤثر على عفوية التغيير الكيميائي ليس مثيرا ، ولكن الانتروبيا .... الاحتمال الإحصائي للاضطراب. في الواقع ، هناك أمثلة على التغير البطني العفوي الذي يزداد فيه الانبعاث في التفاعل الحراري ، وبالتالي يصبح التفاعل مواتيا للديناميكا الحرارية. مع ذلك ، يجب أن يكون التغيير الطارد للحرارة أكثر مواتاة .... لكن المزيد من التفاصيل عن التفاعل ضروري ....
لماذا يكون تفاعل بلورات هيدروكسيد البكتريا مع كلوريد الأمونيوم الجاف تفاعل ا للحرارة؟
قد يكون السؤال الأفضل هو لماذا يكون تلقائي ا إذا كان رد فعل ماص للحرارة. يمكن تلخيص التفاعل على النحو التالي: Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr الآن ، كما تعلمون ، يكون هذا التفاعل تلقائي ا ، لكن مع استمرارها تستخرج الطاقة من المناطق المحيطة. لدرجة أن وعاء التفاعل يصبح جليدي ا بشكل واضح. لماذا يجب أن يكون رد الفعل تلقائي ا عند كسر الروابط؟ لأن رد الفعل مدفوعة الانتروبيا. تزود الأمونيا الغازية وكلوريد الباريوم المائي قوة دافعة ديناميكية للتفاعل من خلال الانتروبيا المتزايدة ، بسبب زيادة احتمال حدوث اضطراب. لا أملك المعلمات الديناميكية الحرارية ولكن دلتا دلتا موجبة ، لكن دلتاس
هل يمكن أن تكون تفاعلات الاستبدال المزدوجة تفاعلات الأكسدة والاختزال؟
لا لا يستطيعون. لكي يكون تفاعل الأكسدة والاختزال ، يتعين على العناصر تغيير حالات الأكسدة وهذا لا يحدث في تفاعلات الاستبدال المزدوج. على سبيل المثال ، AgNO_3 + NaCl -> AgCl + NaNO_3 Ag هو +1 قبل وبعد التفاعل ؛ Na +1 قبل وبعد التفاعل أيض ا ؛ كلا NO3 و Cl هما -1 قبل وبعد التفاعل ؛ لذلك ، فإنه ليس رد فعل الأكسدة والاختزال.