إجابة:
ثنائي القطب ثنائي القطب وقوات لندن وقوات الهيدروجين هي مجموعات جماعية تسمى قوى الفاندروال
تفسير:
قوات ثنائي القطب ثنائية القطب هي قوة الجذب بين جزيئين قطبيين مثل حمض الهيدروكلوريك الذي فيه ذرة واحدة هنا لها شحنة خفيفة + وشحنة طفيفة أخرى هنا.
تحدث قوى لندن بين جزيئين غير قطبيين بسبب تشويه سحابة الإلكترون لفترة قصيرة.
قوات الهيدروجين هي روابط هيدروجينية أو روابط ضعيفة بين المركبات العضوية.
وفوق ثلاث قوى مجتمعة تسمى قوات فاندروال
ما هو المصطلح العام للسندات التساهمية والأيونية والمعدنية؟ (على سبيل المثال ، يطلق على روابط تشتت ثنائي القطب والهيدروجين والندون اسم قوى فان دير فال) وأيض ا ما الفرق بين الروابط التساهمية والأيونية والمعدنية وقوات فان دير فال؟
لا يوجد حق ا مصطلح شامل للسندات التساهمية والأيونية والمعدنية. يصف كل من تفاعل ثنائي القطب وسندات الهيدروجين وقوات لندن قوى الضعف الجاذبة بين الجزيئات البسيطة ، ومن ثم يمكننا تجميعها مع ا أو تسميتها إما قوات الجزيئات ، أو قد يسميها البعض قوات فان دير فال. لدي في الواقع درس فيديو يقارن الأنواع المختلفة للقوى بين الجزيئات. هل تحقق من ذلك إذا كنت مهتما. الروابط المعدنية هي عامل الجذب في المعادن ، بين الكاتيونات المعدنية وبحر الإلكترونات غير الثابتة. الروابط الأيونية هي القوى الكهروستاتيكية للجاذبية بين الأيونات المشحونة معاكسة في المركبات الأيونية. الروابط التساهمية هي عامل الجذب بين زوج الإلكترونات المشترك والنواة 2 التي تشت
ما نوع القوة الجزيئية التي يمكن أن تمتلكها جزيئات الماء؟ تشتت لندن؟ ثنائي القطب ثنائي القطب؟ أو الرابطة الهيدروجينية؟
في الواقع ، يحتوي الماء على الأنواع الثلاثة للقوى بين الجزيئات ، وأقوىها هو ارتباط الهيدروجين. كل الأشياء لها قوى تشتت لندن ... أضعف التفاعلات هي ثنائيات أقطاب مؤقتة تتشكل عن طريق تحويل الإلكترونات داخل جزيء. الماء ، الذي يحتوي على هيدروجين مرتبط بأكسجين (وهو أكثر إلكترون ا بكثير من الهيدروجين ، وبالتالي لا يشارك تلك الإلكترونات المرتبطة بشكل جيد للغاية) يشكل ثنائيات أقطاب من نوع خاص يسمى روابط الهيدروجين. عندما يكون الهيدروجين مرتبط ا بـ N أو O أو F ، تكون الأقطاب الثنائية كبيرة جد ا بحيث يكون لها اسم خاص بها .... رابطة الهيدروجين. لذلك ، الماء له تشتت في لندن (كما تفعل جميع العناصر) وربط الهيدروجين ، وهو إصدار قوي خاص من
ما هي القوى الجزيئية في h2o التي تجعل الثلج أقل كثافة من الماء السائل: رابطة الهيدروجين أو ثنائي القطب؟
الرابطة الهيدروجينية تجعل الجليد أقل كثافة من الماء السائل. يكون الشكل الصلب لمعظم المواد أكثر كثافة من الطور السائل ، وبالتالي ، تغرق كتلة من معظم المواد الصلبة في السائل. لكن عندما نتحدث عن الماء ، يحدث شيء آخر. هذا هو شذوذ الماء. الخصائص الشاذة للمياه هي تلك التي يكون فيها سلوك الماء السائل مختلف ا تمام ا عما يوجد في السوائل الأخرى. المياه المجمدة أو الجليد يظهر الشذوذ عند مقارنتها مع المواد الصلبة الأخرى. يبدو الجزيء H_2O في غاية البساطة ، لكن له طابع معقد للغاية بسبب ارتباطه بالهيدروجين داخل الجزيئات. كتلة من الجليد تطفو في الماء السائل لأن الجليد أقل كثافة. عند التجميد ، تقل كثافة الماء بحوالي 9٪.