إجابة:
تفسير:
للانتقال من الجزيئات إلى الحجم ، نحتاج إلى التحويل إلى حيوانات الخلد. أذكر أن أحد الخلد لديه مادة
مولات غاز الأمونيا:
في STP ، و حجم المولي من الغاز هو
حجم غاز الأمونيا:
تحتوي الحاوية التي يبلغ حجمها 12 لتر ا على غاز تبلغ درجة حرارته 210 كيلو. إذا تغيرت درجة حرارة الغاز إلى 420 كيلو متر دون أي تغيير في الضغط ، فماذا يجب أن يكون الحجم الجديد للحاوية؟
ما عليك سوى تطبيق قانون Charle على الضغط المستمر والأوعية الغازية المثالية ، لذلك ، لدينا V / T = k حيث ، k ثابت ، لذلك ، نضع القيم الأولية لـ V و T التي نحصل عليها ، k = 12/210 الآن ، إذا كانت وحدة التخزين الجديدة هي V 'بسبب درجة الحرارة 420K ، فسنحصل على (V') / 420 = k = 12/210 لذلك ، V '= (12/210) × 420 = 24L
يتفاعل غاز النيتروجين (N2) مع غاز الهيدروجين (H2) لتكوين الأمونيا (NH3). عند 200 درجة مئوية في حاوية مغلقة ، يتم خلط 1.05 atm من غاز النيتروجين مع 2.02 atm من غاز الهيدروجين. في حالة توازن الضغط الكلي هو 2.02 atm. ما هو الضغط الجزئي لغاز الهيدروجين عند التوازن؟
الضغط الجزئي للهيدروجين هو 0.44 atm. > أولا ، اكتب المعادلة الكيميائية المتوازنة للتوازن وقم بإعداد جدول ICE. اللون (أبيض) (XXXXXX) "N" _2 لون (أبيض) (X) + لون (أبيض) (X) "3H" _2 لون (أبيض) (L) لون (أبيض) (L) "2NH" _3 " I / atm ": اللون (أبيض) (Xll) 1.05 اللون (أبيض) (XXXl) 2.02 اللون (أبيض) (XXXll) 0" C / atm ": اللون (أبيض) (X) -x اللون (أبيض) (XXX ) -3x لون (أبيض) (XX) + 2x "E / atm": اللون (أبيض) (l) 1.05- x لون (أبيض) (X) 2.02-3x لون (أبيض) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05 x) "atm" +
كم عدد الشامات هو 135 لتر من غاز الأمونيا في محطة المعالجة المركزية؟
6.02 "الشامات" بما أننا في STP ، يمكننا استخدام معادلة قانون الغاز المثالية. PxxV = nxxRxxT. يمثل P الضغط (يمكن أن يكون له وحدات من atm ، اعتماد ا على وحدات ثابت الغاز العالمي) يمثل V حجم ا (يجب أن يحتوي على وحدات من لتر) n يمثل عدد المولات R هو ثابت الغاز العالمي (يحتوي على وحدات من (Lxxatm) / (molxxK)) يمثل T درجة الحرارة ، والتي يجب أن تكون في Kelvins. بعد ذلك ، قم بإدراج المتغيرات المعروفة وغير المعروفة: اللون (الأحمر) ("المتغيرات المعروفة:") لون P V R T (أزرق) ("متغيرات غير معروفة:") n عند STP ، تبلغ درجة الحرارة 273 ألف ا والضغط 1 أمتار. ثابت التناسب ، R ، يساوي 0.0821 (Lxxatm) / (molxxK