مجموع كتلة 10 بنسات هو 27.5 غرام ، والتي تتكون من البنسات القديمة والجديدة. البنسات القديمة لها كتلة من 3 غرام والبنسات الجديدة لديها كتلة من 2.5 غرام. كم عدد البنسات القديمة والجديدة؟ لا يمكن معرفة المعادلة. عرض العمل؟
لديك 5 بنسات جديدة و 5 بنسات قديمة. ابدأ بما تعرفه. أنت تعرف أن لديك ما مجموعه 10 بنسات ، دعنا نقول x القديمة والجديدة ذ. ستكون هذه هي المعادلة الأولى x + y = 10 ركز الآن على الكتلة الكلية للبنسات ، والتي تعطى 27.5 جم. أنت لا تعرف عدد البنسات القديمة والجديدة التي تملكها ، ولكنك لا تعرف ما هي كتلة البنسات القديمة الفردية والبنسات الفردية الجديدة. وبشكل أكثر تحديد ا ، أنت تعلم أن كل قرش جديد له كتلة 2.5 غرام وأن لكل قرش قديم كتلة 3 غ. هذا يعني أنه يمكنك كتابة 3 * x + 2.5 * y = 27.5 الآن لديك معادلتان مع مجهولين ، x و y. {(x + y = 10) ، (3x + 2.5y = 27.5):} استخدم المعادلة الأولى للعثور على write x كدالة لـ yx + y = 10 تعني
عندما يتم تسخين 2 مول من الهيدروجين باستخدام 2 مول من اليود ، يتم تشكيل 2.96 مول من يوديد الهيدروجين. ما هو توازن التوازن لتكوين يوديد الهيدروجين؟
"K" _ "c" = 4 في هذا السؤال ، لا يتم إعطاء تركيزات توازن كواشفنا ومنتجاتنا ، علينا أن نضعها في الاعتبار باستخدام طريقة ICE. أولا ، يجب أن نكتب المعادلة المتوازنة. اللون (أبيض) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 لون (أبيض) (أأ) + لون (أبيض) (أأ) "I" _2 لون (أبيض) (أأ) rightleftharpoons اللون (أبيض) (أأ) 2 "HI" الأولي الشامات: اللون (أبيض) (aaaaaz) 2 لون (أبيض) (aaaaaaa) 2 لون (أبيض) (aaaaaaaaa) 0 تغيير في الشامات: -1.48 لون (أبيض) (aa) -1.48 لون (أبيض) (aaa) +2.96 شامات الاتزان: اللون (أبيض) (أ) 0.53 لون (أبيض) (زكا) 0.53 لون (أبيض) (aaaaa) 2.96 لذلك نحن نعرف عدد الشامات التي لدينا في
صف كيف يمكنك تحضير 1 لتر من محلول كلوريد الصوديوم M 1. وزن الصيغة غرام من كلوريد الصوديوم هو 58.44 غرام / مول.
يتم تحضير محلول 1 متر يحتوي على 1 لتر بوزن 58.44 جرام من كلوريد الصوديوم ووضع هذه الكمية من الملح في قارورة حجمية 1 لتر ثم ملء القارورة بماء تقطير حتى علامة التخرج. يتطلب هذا السؤال فهم تركيز المحلول الذي يتم التعبير عنه على أنه مولي (M). المولية = شامات الذائبة / لتر من المحلول. نظر ا لأنه لا يمكنك قياس الشامات مباشرة على الرصيد ، يجب عليك تحويل الشامات إلى غرام باستخدام الكتلة المولية أو كتلة صيغة غرام المسردة لكل عنصر في الجدول الدوري. 1 مول من كلوريد الصوديوم = 58.44 جرام (الكتلة المولية من Na وهو 22.99 جم / مول + الكتلة المولية للكلور التي تبلغ 35.45 جم / مول = 58.44 جم / مول). هذه الكمية هي وضعت في قارورة حجمية 1 لتر